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           图1                图2                  图3               图4

    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线

    D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化、


    【知识点】溶解曲线、中和滴定、过量计算

    【答案解析】C   解析：A、溶解度曲线下方的点代表未饱和状态，上方的点代表过饱和状态，故A正确；  B、催化剂能改变反应所需的最高能垒，加快反应速率，故B正确；     

    C、0.1000mol•L-1醋酸溶液PH值应大于1，曲线的起始点不应该从1开始，故C错误；      D、开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3·H2O，所以沉淀质量继续增加；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，（b到c），故D正确。

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查了溶解度、催化剂的作用、酸碱中和滴定、物质间的反应，明确物质的性质及离子反应先后顺序是解本题关键，知道各个拐点溶液中存在的溶质，注意：D选项NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应，为易错点，题目难度较大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

    Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

    棉球

    棉球上滴加的试剂

    实验现象

    解释和结论

    a

                       

    棉球变白，微热后又恢复红色

                                 

    b

    含酚酞的NaOH溶液

    棉球变为白色

    离子方程式：                                

    c

                       

    棉球变为白色

    该气体具有                 (选填“氧化性”或“还原性”)

    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

    实验一：铁矿石中含氧量的测定   

    （1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；

    （2）将10．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，                        后，点燃A处酒精灯；

    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

    （5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。

    实验二：铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是              __。

    （2）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。

    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

    b．锥形瓶需要用待测液润洗

    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      下列反应中不属于取代反应的是(　　)

    A．在催化剂存在的条件下，苯与溴反应制溴苯

    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯

    C．乙烷与溴蒸气混合后光照

    D．在一定条件下，乙烯通过一定的反应制氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质不可能是乙烯加成产物的是(　　)

    A．CH3CH3    B．CH3CHCl2     C．CH3CH2OH     D．CH3CH2Br

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象________________________________；

    （2）产生上述现象的原因是_____________________________；

    （3）将该反应设计成一个原电池，画出装置图；标明原电池各部分名称，  电子流动方向 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程为                  。

    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

    ①下列说法正确的是         （填字母序号）。

    a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

    b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

    c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                       。

    （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式                  。

    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

     ①生成Ce4+的电极反应式为                               。

     ②生成Ce4+从电解槽的         （填字母序号）口流出。

    （6）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2          L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（    ）

    A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除

    B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

    C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

    D．反应2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子式只表示一种物质的是（     ）

    A、C3H5Cl    B、C5H12         C、C4H8         D、C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g) + I2 (g) 2HI(g)  △H<0，

    当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，

    下列说法正确的是(　　)

    A．可能为升温      B．平衡一定不移动     C．H2 转化率增大  D．HI平衡浓度一定变大

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