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    【题目】一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为（ ）

    A. 10mol B. 16mol C. 20mol D. 36mol

    【答案】C

    【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以18O中含有的中子数是10个，所以1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为20mol，答案选C。

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    【题目】将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化______（判断对错）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

    （1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为________(填化学式)。

    （2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。

    ①W溶液中所含金属阳离子为________。

    ②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为_____________________。

    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。

    ①阴离子的电子式为________。

    ②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：

    根据图像判断，下列结论正确的是（　　）

    A. 反应Ⅰ△H> 0，P2>P1 B. 反应Ⅱ△H<0，T1>T2

    C. 反应Ⅲ一定是△H> 0，T2>T1 D. 反应Ⅳ△H<0，T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合图判断，下列叙述正确的是

    A. I和II中正极均被保护

    B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

    C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. I和II中分别加入少量氯水和KSCN溶液均变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋yB(s) zC(g)　ΔH<0。反应中A和B消耗的物质的量相同，在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）根据图示可确定x∶y∶z＝__________________________。（用最简整数比表示）

    （2）0～10 min容器内压强______________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    （3）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。（选填数字编号）

    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂

    （4）平衡Ⅰ的平衡常数为K1=___________，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    （5）在平衡I的温度下，假设容积恒定为1L，下列措施中能使平衡时 n（A）/n（C）增大的有___________（选填字母编号）

    A．升高温度 B．充入氦气 C．再充入0.2molA和0.5molC D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释．稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. HX是强酸，溶液每稀释10倍．pH始终增大l

    B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4

    C. 溶液中水的电离程度：a 点大于b 点

    D. 消耗同浓度的NaOH溶液体积：a 点大于b 点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

    （l）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示，总反应的化学方程式为_________。

    （2）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和液态水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。

    （3）如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）, 其原理为：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为1mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：

    ①压强：P1_____P2（填“>”、“=”或“<”，下同) , y点：V正_______V逆。

    ②已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP，求X点对应温度下反应的平衡常数KP=________。

    （4）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2，发生如下反应：CO32-+CO2+H2O2HCO3-，用0.12mol/LNa2CO3溶液若吸收CO2一段时间后，溶液的pH=7，溶液中c(HCO3-)/c(CO32-)=10，则溶液中的c(CO32-) =__________。

    （5）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。DMFC的工作原理如图所示：

    ①加入a物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______。

    ②常温下以该装置作电源，用情性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4 mol 电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是( )

    A. A的金属性强于B

    B. 电子不断由A电极经外电路流向B电极

    C. A电极上发生的电极反应是还原反应

    D. A的金属活动性一定排在氢前面

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