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    9．对于可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）该可逆反应达到化学平衡的标志是BC（选填下列选项填空）
    A．体积一定时，混合气体的密度保持一定
    B．反应容器中CO2的百分含量保持一定
    C．CO的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：1
    D.850℃、体积一定时，混合气体的压强保持一定
    E．混合气体的平均相对分子质量保持一致
    F．混合气体的总物质的量保持一致
    （2）若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2．若
    ①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
    ②要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3.0．

    分析 （1）判断平衡的关键有两点：v（正）=v（逆）和各物质的浓度保持不变，依次分析；
    （2）对于放热反应，升高温度，平衡常数减小；
    （3）①反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断．Qc＞k平衡向逆反应进行，Qc=k反应处于平衡状态，Qc＜k平衡向正反应进行；
    ②用x表示出浓度商Qc，平衡向正反应移动，应满足浓度商Qc＜k，据此计算判断；

    解答 解：（1）化学平衡状态判断的关键：v（正）=v（逆）和各物质的浓度保持不变．
    A．体积一定时，反应物和生成物都是气体，混合气体总质量m不变，所以混合气体的密度一直不变，不能判断已达平衡状态，故A错误；
    B．反应容器中CO2的百分含量保持一定，说明v（正）=v（逆），反应已达平衡状态，故B正确；
    C．CO的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：1，说明v（正）=v（逆），反应已达平衡状态，故C正确；
    D.850℃、体积一定时，因为该反应前后气体体积相等，所以混合气体的压强一直不变，不能判断已达平衡状态，故D错误；
    E．因为该反应前后气体体积相等，混合气体总质量m不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能判断已达平衡状态，故E错误；
    F．因为该反应前后气体体积相等，所以混合气体的总物质的量保持一直不变，不能判断已达平衡状态，故F错误；
    故答案为：BC；
    （2）该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K＜1，故答案为：＜；
    （3）①此时的浓度商Qc=$\frac{1×5}{1×3}$=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
    ②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即$\frac{1×x}{1×3}$＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，故答案为：0≤x＜3.0．

    点评 本题考查平衡状态判断、平衡常数的计算与运用难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变．

    练习册系列答案
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    19．减少酸雨的产生可采用的措施是 （　　）
     ①少用煤做燃料   
    ②燃料脱硫   
    ③把工厂烟囱造高
    ④开发新能源    
    ⑤在已酸化的土壤中加石灰．
    A．①②⑤B．①②④C．①③④⑤D．②③④⑤

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      A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
      B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
      CN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
      D吸热反应“TiO2（s）+2Cl 2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，
    则该反应的△S＜0
    A．AB．BC．CD．D

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    A．胶体和溶液均能通过滤纸
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    C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
    D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

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    4．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4•混合气体的平均密度
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    C．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA
    D．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    1．在下列溶液中，滴入FeCl3溶液，无变化的是（　　）
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    ii．预先将催化剂加热到红热状态，停止加热后催化剂仍保持红热，该反应是放热反应．（填“吸热”或“放热”）
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    请完成第一步反应的方程式
    2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

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