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    13．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热．25℃、101kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
    C．2H2+O2═2H2O
    D．CaCO3═CaO+CO2↑

    分析 橡皮筋在拉伸过程中有放热现象，即拉伸过程的焓变小于0，拉伸过程中，因为是由无序到有序的过程，故熵变小于0，相反的情况据此分析即可．

    解答 解：橡皮筋在拉伸过程中有放热现象，即拉伸过程的焓变小于0，熵变小于0，且不自发，故橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致为吸热反应，熵变大于0，且自发，
    A、钠与水反应放热，故不符合题意，故A错误，
    B、为吸热反应，且熵大于0，符合题意，故B正确；
    C、氢气燃烧放热，故不符合题意，故C错误；
    D、碳酸钙分解为吸热，熵变大于0，但是非自发，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了焓变、熵变与反应的自发性之间的关系，属于基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用双线桥法表示下列氧化还原反应化合价变化以及电子得失情况，并指出氧化剂．
    MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑  氧化剂：MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    ①在无色的溶液中：K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-
    ②常温pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
    ③水电离出的H+的浓度c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
    ④加入镁单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
    ⑤使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
    ⑥常温pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-．
    A．①②⑤B．②④⑤C．①②③④⑥D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
    B．32g O2中含有的分子数为NA
    C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
    D．1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．热化学方程式：
    （1）热化学方程式的意义：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，表示温度在25度，压强101kp下，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成2mol液态水时放出571.6KJ的热量．
    （2）CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，用热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取
    C．第③步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    D．第④步中溴元素被氧化，第⑤步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL（标准状况）的氢气．请计算：
    （1）原混合液中NO3-的物质的量为0.02mol．
    （2）溶解的铁粉的质量为2.8g．
    （3）原混合溶液中H+的物质的量浓度为1.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．认真观察下列装置，回答下列问题：

    （1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为Cu2++2e-=Cu；
    电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是A．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
    （3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag；
    若装置E中的目的是电解精炼铜，则极板N（填“M”或”N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
    （4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，则装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请根据下图装置回答
    （1）写出指定仪器的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶．
    （2）在实验室可用同一气体发生装置制取02、H2、CO2三种气体．写出用该装置制取O2的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）在实验室制取02、H2、CO2三种气体的反应的共同点是CD（填序号，不定项）
    A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应D．生成的气体只有一种
    （4）化学上可通过多种反应得到氨气（NH3极易溶于水，密度比空气小），例如：
    I.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ⅱ．NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
    Ⅲ．CaO（固）+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
    选用反应Ⅰ在实验室制取NH3时，应选用上图中的A（填装置序号）作为反应装置．

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