分析 F是最简单的烃,则F为CH4,B是最常见的无色液体,则B为H2O,A是一种淡黄色固体,A能与水反应生成D和E,所以A为Na2O2,D、E应为O2和NaOH,其中D能与甲烷反应,所以D为NaOH,E为O2,氧气与甲烷反应生成H为CO2,G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体,I和H反应生成G,则G应为Al(OH)3,I为NaAlO2,D与G反应生成偏铝酸钠,符合转化关系,根据元素守恒可知,C由两种短周期元素组成,其摩尔质量为144g•mol-1,所以C为Al4C3,Al4C3与水反应生成氢氧化铝和甲烷,据此答题;
解答 解:F是最简单的烃,则F为CH4,B是最常见的无色液体,则B为H2O,A是一种淡黄色固体,A能与水反应生成D和E,所以A为Na2O2,D、E应为O2和NaOH,其中D能与甲烷反应,所以D为NaOH,E为O2,氧气与甲烷反应生成H为CO2,G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体,I和H反应生成G,则G应为Al(OH)3,I为NaAlO2,D与G反应生成偏铝酸钠,符合转化关系,根据元素守恒可知,C由两种短周期元素组成,其摩尔质量为144g•mol-1,所以C为Al4C3,Al4C3与水反应生成氢氧化铝和甲烷,
(1)F为CH4,F的电子式为 ,
故答案为:;
(2)根据上面的分析可知,C为Al4C3,
故答案为:Al4C3;
(3)A与B反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(4)D为NaOH,G为Al(OH)3,D溶液与G反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
点评 本题考查了物质转化关系分析判断,主要是铝及其化合物性质,难点是C的推断,也是易错点,注意反应特征的理解应用是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NO2被还原 | B. | CO是氧化剂 | C. | CO发生还原反应 | D. | NO2失去电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③⑤⑥ | B. | ②④⑤⑥ | C. | ③⑤ | D. | ③⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2 (g)+X2(g)═2H(g)+2X(g)△H2<0 | |
B. | 生成HX的反应热与途径有关,所以△H1≠△H2+△H3 | |
C. | 若X分别表示Cl,Br,I,则过程Ⅱ吸收的热量依次增多 | |
D. | Cl2,Br2分别发生反应I,同一温度下的平衡常数分别为K1,K2,则K1>K2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 少量金属钠保存在煤油里 | |
B. | 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封 | |
C. | 为防止氧化,FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中 | |
D. | 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 四种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>Z>Y>X | |
B. | 元素X、Z可形成某种化合物,其分子内既含极性键又含非极性键 | |
C. | 化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应,均属于酸性氧化物 | |
D. | 金属M制品具有较强的抗腐蚀能力,说明M元素的金属活动性较差 |
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