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    　　用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3．10℃和70℃时，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分别为60.0 g和212.0 g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O．已知Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解Na2S2O3＋2HCl===S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl．现取15.1 g Na2SO3溶于80 mL 水．另取 5.0 g 硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1 h后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体．

    　　(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_______．(填写选项的字母)

    　　A．会降低反应速度

    　　B．需要提高反应温度

    　　C．将增大反应体系的pH

    　　D．会减少产量

    　　(2)反应1 h后过滤，目的是___________________．

    　　(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_________．它是由_________产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是______________．

    　　(4)设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明(70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17 g·cm－3)．

    　　(5)计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30 mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为________(填写一个选项的字母)

    　　A．前面提供的数据已经足够

    　　B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14 g·cm－3)

    　　C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0 mL)

    　　(6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃，30.0 mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量．

     

    答案：
    解析：

    		解析：解：(1)设饱和食盐水的质量为x g，含食盐的质量为y g，生成NaOH物质的量为z mol

    　　2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    　　117 g                    2 mol             　22.4 L

    　　y g                        z mol              　11.2 L

    　　y＝58.5　　　　z＝1

    　　58.5 g∶x＝36∶(100＋36)　　x＝221 g

    　　(2)溶液质量减少量可通过放出的气体算出：共放出Cl2、H2共22.4 L，各0.5 mol

    　　(71＋2) g·mol－1×0.5 mol＝36.5 g

    　　溶液的体积为＝153.75 mL

    　　电解后溶液的物质的量浓度c＝


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共11分）如图为某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略。）

    按图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气……

    （1）这三步操作的先后顺序依次是　　　　　　　　。

    （2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法　　　　　　　　　　　　　。

    （3）B装置所起的作用是　　　　　　　　　　　　。

    （4）若对E装置中的混和物再按以下流程实验：

    ①分离操作I、II的方法是：I　　　　　　　　　，II　　　　　　　。

    ②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中：n(CH4):n(C2H6)= 

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省武汉二中高一下学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （共11分）如图为某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略。）

    按图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气……
    （1）这三步操作的先后顺序依次是　　　　　　　　。
    （2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法　　　　　　　　　　　　　。
    （3）B装置所起的作用是　　　　　　　　　　　　。
    （4）若对E装置中的混和物再按以下流程实验：

    ①分离操作I、II的方法是：I　　　　　　　　　，II　　　　　　　。
    ②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中：n(CH4):n(C2H6)= 

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    科目：高中化学 来源：福建省泉州市2010年高中毕业班五月质量检测理综化学部分 题型：填空题

    （15分）
    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。

    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。
    实验
    		酸或碱
    		现象
    A
    		1滴0.2mol/LNaOH溶液
    		不变色
    B
    		1滴水
    		缓慢变浅棕褐色
    C
    		1滴0.1mol/L硫酸溶液
    		迅速变棕褐色
    该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
    （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是                （填序号）。
    　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　A          　      B             C           D
    （6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为                    　　　　                        。

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省高一下学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （共11分）如图为某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略。）

    按图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气……

    （1）这三步操作的先后顺序依次是　　　　　　　　。

    （2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法　　　　　　　　　　　　　。

    （3）B装置所起的作用是　　　　　　　　　　　　。

    （4）若对E装置中的混和物再按以下流程实验：

    ①分离操作I、II的方法是：I　　　　　　　　　，II　　　　　　　。

    ②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中：n(CH4):n(C2H6)= 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4　 2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

    试回答：

    （1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；

    （2）B中反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　。

    （3）写出C中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 ，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）写出在D装置中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。

    （6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___　　　　　　　　 _____。

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