练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
    A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等
    B．M、N全都变成了Q
    C．反应混合物各成分的百分组成不再变化
    D．反应已经停止
    【答案】分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
    可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度．
    解答：解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；
    B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；
    C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；
    D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，抓住反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于已达平衡的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率〔α(A)〕在不同压强(p)下与温度(T)的关系图象。

    据图可知：

    (1)该反应的正反应是____________(填“吸”或“放”)热反应。

    (2)反应方程式中气体物质的化学计量数的关系是：m+n=___________p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三3月质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H

    (1)上述反应的平衡常数表达式K＝_______。

    (2)    已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)   △H1＝－1118.4kJ/mol

    ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   △H2＝－483.8kJ/mol

    ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H3＝－571.8kJ/mol

    则△H＝_______。

    (3)在t0C时,该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    1.5

    1.0

    1.0

     

    ①甲容器中H2O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。

    ②下列说法正确的是_______ (填编号)

    A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

    B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

    C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率

    D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率

    (4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

     

    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

     

    Fe

    H2O（g）

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    4.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    1

    4

    C/mol

    m

    n

    p

    q

     

    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是

    ________(用A、B、C表示）。

    (5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)＝________mol • L-1 (结果保留3位有效数字)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010--2011学年四川省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    可逆反应m A (s) + n B (g)  p C (g) + q D (g) 反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）  

    A．达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

    B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

    C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动

    D．化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m + n < p + q

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应m A (s) + n B (g)  p C (g) + q D(g) 反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）  

    A．达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

    B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

    C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动

    D．化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m + n < p+ q

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010--2011学年四川省成都二十中高二上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    可逆反应m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）  

    A．达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
    B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
    C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动
    D．化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m+n<p+q

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案