Question

13．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N_A的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24 LCl₂中含有的共价键数
• B． 100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数
• C． 3.9g Na₂0₂晶体中所含的离子总数
• D． 0.1mol H₂S和0.1 mol SO₂混合后，体系中的硫原子数

Answer 1

分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气中含1mol共价键来分析；
B、HBr溶液中，除了HBr外，水也含氢原子；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；
D、0.1mol H₂S和0.1 mol SO₂混合后发生反应，但反应过程中硫原子个数守恒．

解答 解：A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol即0.1N_A个共价键，故A错误；
B、HBr溶液中，除了HBr外，水也含氢原子，故溶液中的氢原子个数大于0.2N_A个，故B错误；
C、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.05mol过氧化钠中含0.1mol钠离子和0.05mol过氧根，共0.15mol离子即0.15N_A个，故C错误；
D、0.1mol H₂S中含0.1mol硫原子，0.1 mol SO₂中含0.1mol硫原子，虽然两者混合后发生反应，但反应过程中硫原子个数守恒，故体系中硫原子的物质的量仍为0.2mol即0.2N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．