在一块表面无锈的铁片上滴食盐水.放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现.铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3.再在一定条件下脱水生成铁锈.其原理如图.下列说法正确的是( )A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．此过程中电子从C移向FeC．铁片腐蚀中负极发生的电极反应:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是（）

A．铁片发生还原反应而被腐蚀

B．此过程中电子从C移向Fe

C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e- = 4OH-

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

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（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为。

（2）装置Y的作用是。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵。

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容器	温度/℃	起始物质的量/mol
NO （g）	CO （g）
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）

D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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离子	离子半径 (pm)	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2＋	74	7.6	9.7
Fe3＋	64	2.7	3.7
Al3＋	50	3.8	4.7
Mn2＋	80	8.3	9.8
Pb2＋	121	8.0	8.8
Ca2＋	99	－	－