[题目]中和热测定实验中.通过简易量热计直接测得的数据是A. 反应的热量变化 B. 体系的温度变化C. 酸或碱的浓度变化 D. 生成水的物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是

A. 反应的热量变化 B. 体系的温度变化

C. 酸或碱的浓度变化 D. 生成水的物质的量

【答案】B

【解析】

试题中和热测定实验中，通过简易量热测定溶液的反应后温度，根据温度的变化计算反应放出的热量。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某工业废料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1)“焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。

(2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为______________________。

(3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

(4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。

(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，则“滤液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物质浓度数据如下：

	X	Y	Z
起始浓度(molL-1)	0.3	0.5	0
5s末浓度(molL-1)	0.1	0.4	0.3

据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是（）

A.2:1:3

B.3:1:2

C.1:4:3

D.3:2:1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

【答案】B

【解析】由图象可知N→M发生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，设氢氧化钠溶液浓度为c，则消耗氢氧化钠0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氢氧化钠0.05cmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入溶液后沉淀质量逐渐增大，此时应加入盐酸，发生反应为：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁、氯化铝和氯化钠，则消耗的氢氧化钠和HCl的物质的量相等，A．根据分析可知，N点时溶液中的溶质只有NaCl，A正确；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B错误；C．由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，C正确；D．根据分析可知，M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸，D正确；答案选B。

【题型】单选题
【结束】
16

【题目】证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是

A. 3∶8 B. 8∶3

C. 3∶4 D. 4∶3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A.铁
B.硝酸
C.氯化钠
D.氢氧化钾

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。

（3）将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是____________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________________________。