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    2．已知反应：H2（g）+ICl（g）→HCl（g）+I2（未配平），当生产1molI2时△H=aKJ•mol-1．其反应历程如下：
    ①H2（g）+HCl=HClI（g）+H（g）（慢）
    ②H（g）+ICl（g）=HCl（g）+I（g）（快）
    ③HClI（g）=HCl（g）+I（g）（快）
    ④I（g）+I（g）=I2（g）（快）
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．该反应的速率主要①决定B．HClI是该反应的催化剂
    C．v（H2）=v（HCl）=v（I2）D．a值越小，该反应速率越快

    分析 A．化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应；
    B．催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成；
    C．同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比；
    D．反应速率v越小，说明该反应越慢．

    解答 解：A．化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由①决定，故A正确；
    B．催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成，HClI先生成后参加反应，所以不能催化剂，故B错误；
    C．同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比，该反应方程式为H2（g）+2ICl（g）=2HCl（g）+I2，所以反应速率2v（H2）=v（HCl）=2v（I2），故C错误；
    D．反应速率v越小，说明该反应越慢，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应机理，侧重考查学生分析判断能力，涉及反应速率快慢判断、决定因素及催化剂等知识点，易错选项是A，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．錳、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
    Ⅱ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干．
    ②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
    （2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是将MnO2还原成Mn2+，反应的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）过程②中，浓缩需要使用酒精灯、三脚架，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒
    Ⅲ．（4）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（s）．
    ②对滤液Ⅱ先加W，再测pH，W最适宜的试剂是H2O2，调pH的目的是将Fe2+氧化为Fe3+除去Fe2+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于羟基的说法正确的是（　　）
    A．羟基可以电离成H+和O2-B．1mol羟基共有9mol电子
    C．与氢氧根离子是类别异构D．羟基只存在于分子晶体中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．配制1.001.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
    B．在50mL量筒中配制0.100 0moL•L-1碳酸钠溶液
    C．只有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（非玻璃仪器任选），用pH=1的盐酸无法配制100mLpH=2的盐酸
    D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
    （1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
    （2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr、KI、NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2．
    （3）已知常温下一些电解质的相关数据如表：
     H2CO3 Ka1=4.3×10-7 HClO Ka=2.95×10-8
     Ka2=5.61×10-11 AgCl Ksp=1.77×10-10
     CH3COOH Ka=1.76×10-5 Ag2CrO4 Ksp=1.12×10-12
    ①向等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
    ②向浓度均为0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
    （4）分别向四份各100mL、浓度均为2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
     ⅠⅡⅢⅣ
     FeCl3溶液体积/mL 100 100 100 100
     加入粉末质量/g 3 6.6 9 12
     剩余粉末质量/g 0 0.64 3.2 6.4
    ①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
    ②根据表中的数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项中，表达正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：C2H4B．F原子结构示意图：
    C．NH3的结构式：D．HCl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．乙烷与氯气的取代反应，乙烯与氯代烃的加成反应，均可用于制取1-氯乙烷×（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18．X原子半径比Y的小，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径由小到大的顺序为：rW＜rZ＜rY
    B．简单离子氢化物的热稳定性Z＞Y
    C．X2W的沸点高于X2Z
    D．只含X、Y、W三种元素的化合物，不可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语使用正确是（　　）
    A．氧原子能量最高的电子的电子云图：
    B．35Cl与37Cl互为同素异形体
    C．CH4分子的比例模型：
    D．的命名：1，3，4-三甲苯

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