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    下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（　　）
    A、石灰石
    B、Ca（OH）2
    C、CaCO3
    D、CaO
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,混合物和纯净物,单质和化合物
    专题：
    分析：根据纯净物、化合物、盐、钙盐的定义判断．纯净物是指由一种物质组成的物质；化合物是由不同种元素组成的纯净物；盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；含钙元素的盐是钙盐．
    解答： 解：A．石灰石主要成分是碳酸钙，是混合物，故A错误．
    B．Ca（OH）2是碱不是盐，故B错误；
    C．CaC03是纯净物、化合物、钙盐，故C正确；
    D．CaO属于氧化物，不是盐，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的分类，物质的分类是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
    B、中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
    C、0.2 mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol?L-1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10-3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损．由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究．部分破损标签内容为硫酸：化学纯（CP）　品名：硫酸，化学式：H2SO4  相对分子质量：98，质量分数：98%  密度：1.98g/cm3．
    甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c（H+），若c（H+）=36.8mol?L-1，则该溶液的质量分数为98%．
    乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定．具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量．
    丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积．
    请回答下列问题：（1）乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是
     

    （2）乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO
     
    2-
    4
    完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质．在实际中，洗涤沉淀的操作方法是
     
    ；，
    设计简单实验检验SO
     
    2-
    4
    是否完全沉淀：
     

    （3）在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是
     
    ；达到滴定终点的标志是
     
    ．
    （4）丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是
     
    ．
    ①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
    （5）丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：，
    实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度
    ①5.00mL35.65mL5.00mol?L-1
    ②5.00mL39.65mL5.00mol?L-1
    ③5.00mL35.55mL5.00mol?L-1
    通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？
     
    （填“相符”或“不相符”），理由（计算步骤）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷（SiH4），则有关描述不正确的是（　　）
    A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
    B、甲硅烷的稳定性比甲烷强
    C、甲硅烷的沸点高于甲烷
    D、甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    说明可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是．（　　）
    A、容器内压强不随时间的变化而变化
    B、容器内A、B、C、D四者共存
    C、A、D的消耗速率相等
    D、C、D的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：
    A
    Cl2光照
    ①
    B
    NaOH溶液
    ②
    C
    Cu、O2、加热
    ③
    D
    银氨溶液加热、酸化
    ④
    E
    （1）有机物C的分子式为C8H10O2，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式
     
    ．上述反应中属于取代反应的是：
     
    （填数字序号）．
    （2）写出反应②、③的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）1molD与足量的银氢溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式
     
    ．
    （4）1mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1mol F能和1mol NaOH完全反应，写出F的结构简式
     
    ．
    （5）G的分子式为C8H8O4，且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为
     
    （写出一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属钠的说法正确的是（　　）
    A、.金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
    B、钠着火时可用水扑灭
    C、将钠保存在汽油中
    D、金属钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性C12＞Fe3+＞SO2某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．
    实验步骤：
    1．在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
    2．当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热．
    3．打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
    4．在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止．
    5．更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
    回答下列问题：
    （1）甲中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
     
    ．
    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为
     
    ．
    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
    步骤3溶液中含有的离子步骤5溶液中含有的离子
    Ⅰ既有Fe3+又有Fe2+有SO
     
    2-
    4
    Ⅱ有Fe3+无Fe2+有SO
     
    2-
    4
    Ⅲ有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    上述实验结果一定能够证明C12＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属钠与硫酸锌溶液反应置换出金属锌
    B、金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液质量比原溶液的质量大
    C、在常温下，铝比镁更容易与氧气反应
    D、金属铜与氯化银反应得到金属银

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