A. | 在N到K间任意一点对应的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ) | |
B. | HA为弱酸 | |
C. | 常温下,MA溶液的pH>7 | |
D. | N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
分析 A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
B.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L,根据图知,未加NaOH溶液时HA的pH=2;
C.HA是强酸,混合溶液呈中性时M(OH)体积为51mL,MOH过量,说明MOH是弱电解质,MA是强酸弱碱盐;
D.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离.
解答 解:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ),故A正确;
B.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L,根据图知,未加NaOH溶液时HA的pH=2,溶液中c(H+)=c(HA),则HA是强电解质,为强酸,故B错误;
C.HA是强酸,混合溶液呈中性时M(OH)体积为51mL,MOH过量,说明MOH是弱电解质,MA是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,pH<7,故C错误;
D.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,N点溶质为MA和及少量MOH,K点溶质为等物质的量的MA和MOH,N点促进水电离、K抑制水电离,故D错误;
故选A.
点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查图象分析能力,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,正确判断酸碱强弱是解本题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | a点表示c(Ag+)=c(CrO42-) | |
B. | b点可表示AgI的饱和溶液 | |
C. | 该温度下AgI的Ksp约为1×10-16 | |
D. | 该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl-)<c(Br-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 保持其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 | |
B. | 通入CO后,正反应速率逐渐增大 | |
C. | 反应前H2S物质的量为7 mol | |
D. | CO的平衡转化率为80% |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 为测定氯水的pH,用滴管吸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 | |
B. | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl- | |
C. | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- | |
D. | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 | |
B. | CCl4可用于鉴别溴水和碘水 | |
C. | 漂白粉在空气中不稳定,因此可用于漂白纸张 | |
D. | 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 锌做负极发生氧化反应 | |
B. | 供电时的总反应为:Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
C. | 该装置可实现化学能转化为电能 | |
D. | 产生1 g H2,消耗锌的质量65 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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