练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）
    A．原子核外各电子层上的电子数均已达到2n2
    B．所有电子在同一区域里运动
    C．能量高的电子在离核近的区域运动
    D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动

    分析 多电子的原子，其核外电子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分层运动，能量低的电子离原子核较近，而能量高的电子离原子核较远；原子核外各电子层的电子数不一定达到2n2，如钠的最外层含有1个电子，据此进行解答．

    解答 解：A．原子核外各电子层上的电子数均不一定达到2n2，如Na原子最外层含有1个电子，故A错误；
    B．因电子的能量不相同，则不可能都在同一区域里运动，故B错误；
    C．因能量高的电子在离原子核远的区域运动，故C错误；
    D．多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查核外电子在原子核外的运动，题目难度不大，明确电子的能量不同、电子的运动只能用概率来描述是解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到氯化铁溶液                  
    ②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
    ③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液              
    ④过氧化钠投入氯化铁溶液．
    A．①④B．②③④C．②③D．①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
    C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有羟基生成的反应的反应类型可能为（　　）
    ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④水解反应   ⑤还原反应　⑥酯化反应　⑦硝化反应．
    A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑤⑦D．②③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．制备新型高效水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX．下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应中X物质为O2
    B．反应物Na2O2只做氧化剂
    C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4
    D．每生成lmol Na2FeO4，反应过程中转移4 mol e-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定的阳离子是Fe3+．
    （2）沉淀G的化学式为Fe（OH）3．
    （3）写出生成沉淀I的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是Fe3+或Cl-，沉淀C物质的量＞0.07mol（＜0.07mol）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第15列的元素有（　　）
    A．硼、铝、镓B．氮、磷、砷C．铜、银、金D．锌、镉、汞

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
    Ⅰ、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16 kJ•mol-1．
    Ⅱ、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；
    （1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③＞②＞①
    （2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
    Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
    （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式）．
    （2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
    B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
    C．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键
    D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案