Question

20．用18mol•L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1.8mol•L^-1的H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取10.0ml浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H₂SO₄冷却到室温后小心转移入容量瓶里
d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1-2cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
填写下列的空白
（1）步骤C中玻璃棒的作用是引流步骤g中空白处所用仪器名称为胶头滴管
（2）正确的操作顺序是（字母填写）dacbegf
（3）经计算，需浓H₂SO₄的体积为10mL
（4）①该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：B
A.150mL       B.100mL      C.250mL
②容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号 多选）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（5）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）
①定容时，俯视刻度线：偏大
②摇匀后液面低于刻度线后又加水：偏小
③配制前，容量瓶壁上有少量水：无影响
④未洗涤烧杯和玻璃棒：偏小
（6）取用任意体积的所配1.8mol•L^-1的H₂SO₄溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母 多选）B、D；
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                 
B．溶液的浓度
C．溶液中H⁺的数目                         
D．溶液的密度
（7）写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO₃溶液中滴加盐酸HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
B．向氨水中滴加AlCl₃溶液Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）容量瓶瓶颈较细，转移液体应用玻璃棒引流；定容时，接近刻度线1-2cm应改为胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（3）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（4）①依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
②依据容量瓶的使用注意事项解答：容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液，不能用于加热、只能用来配制一定体积准确浓度的溶液；
（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（6）根据各物理量的多少与体积是否有关判断；
（7）A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
B．向氨水中滴加AlCl₃溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵．

解答 解：（1）容量瓶瓶颈较细，转移液体应用玻璃棒引流；定容时，接近刻度线1-2cm应改为胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：引流；胶头滴管；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作步骤为：d a c b e g f；
故答案为：d a c b e g f；
（3）溶液稀释前后物质的量不变，设需要浓硫酸的体积V，则18mol•L^-1×V=1.8mol•L^-1×100mL，V=10.0mL，故答案为：10；
（4）①要配制100mL浓度为1.8mol•L^-1的H₂SO₄，应选择100mL容量瓶，故答案为：B；
②容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液，不能用于加热、只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，故选BCD；
（5）①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
故答案为：偏大；
②摇匀后液面低于刻度线后又加水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
故答案为：偏小；
③配制前，容量瓶壁上有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；
故答案为：无影响；
④未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；
故答案为：偏小；
（6）A．溶液中H₂SO₄的物质的量n=CV，所以与溶液的体积有关，故A错误；
B．溶液具有均一性，浓度与体积无关，故B正确；
C．溶液中H⁺的数目N=CVN_A，所以与溶液的体积有关，故C错误；
D．溶液的密度与所量取溶液的体积无关，故D正确；
故选：BD；
（7）A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
B．向氨水中滴加AlCl₃溶液反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液、溶液的性质、离子方程式的书写，熟悉配制原理和操作步骤是解题关键，题目难度不大．