Question

11．可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定条件下于1L的密闭容器中发生，若开始时加入1mol N₂、4mol H₂、2mol NH₃，反应达到平衡 时各组分的浓度可能达到的值是（　　）（　　）

• A． c（N₂）2 mol/L
• B． c（N₂）0 mol/L
• C． c（H₂）1 mol/L
• D． c（NH₃）2.5  mol/L

Answer 1

分析 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答 解：若反应向正反应进行到达平衡，假定完全反应，则：
根据方程式     N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始（mol/L）：1           4             2
变化（mol/L）：1           3             2
平衡（mol/L）：0           1             4
若反应逆正反应进行到达平衡，假定完全反应，则：
根据方程式      N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始（mol/L）：1           4             2
变化（mol/L）：1           3             2 
平衡（mol/L）：2          7              0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0＜c（ N₂）＜2，1＜c（H₂）＜7，0＜c（NH₃）＜4，
所以反应达到平衡 时各组分的浓度可能达到的值是D，
故选D．

点评 本题考查了化学反应的可逆性，题目难度不大，明确可逆反应特点为解答关键，注意掌握极值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．