实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量.称取1.59 g 样品.溶于水配成250 .00 ml溶液.取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 盐酸进行滴定.得到如下曲线.以下说法或操作正确的是A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是

A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑

B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

C．此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

【解析】

试题分析：A、向碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中滴加盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则上一个计量点前发生反应的离子方程式为CO32－+H+＝HCO3-，A错误；B、下一个计量点溶液显酸性，碳酸氢根离子已经全部转化为CO2，B错误；C、碳酸钠转化为碳酸氢钠，以及生成的碳酸氢钠与盐酸反应转化为CO2时消耗的盐酸是相等的，则根据图像可知此样品n（NaHCO3）=（28.1ml－2×11.9ml）×10－3L/ml×0.1mol/L＝(28.1－ 2×11.9)×10-4 mol，C正确；D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加盐酸首先发生中和反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再与碳酸氢钠反应生成CO2，所以使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，不会得到1个计量点，D错误，答案选C。

考点：考查物质含量测定实验设计与探究

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②压强为 P4时，在 Y 点：υ(正) υ(逆)。（选填“>”、“<”、“=”）；

③压强为P4时，密闭容器中CH4和CO2的起始浓度均为0.10mol?L-1，则1100℃时该反应的化学平衡常数

为（保留三位有效数字）。

（2）温度与HCl压强对MgCl2·6H2O受热分解产物的影响如图所示，下列说法正确的是

A．温度低于100℃，MgCl2·6H2O不会发生分解

B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃

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（3）X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在。Al－LiBH4是新型产氢复合材料，常温下可以与H2O反应生成H2。图3是含LiBH4为25%时Al－LiBH4复合材料的X－射线衍射图谱，图4是该复合材料在25℃(图谱a)和75℃(图谱b)时与水反应后残留固体物质的X－射线衍射图谱。据图分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是__ (填化学式)，25℃和75℃时产物中不相同的物质是_ _ (填化学式)。

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