Question

9．高铁酸钠（Na₂FeO₄）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：
2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO→2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O（2）该反应中氧化剂是次氯酸钠（填写名称），铁元素被氧化，还原产物的电子式为．
（3）当反应中有1molNa₂FeO生成，转移的电子有3mol
（4）如果配置250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要称取1.0gNaOH固体，所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶．

Answer 1

分析 （1）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
（2）反应物质所含元素化合价降低的为氧化剂，所含元素化合价升高的元素被氧化，氯化钠为离子化合物，钠离子和氯离子通过离子键结合，据此书写电子式；
（3）依据方程式元素化合价变化判断电子转移数目；
（4）依据m=CVM计算需要氢氧化钠质量，依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器．

解答 解：（1）反应中Fe（OH）₃→Na₂FeO₄，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为，故Fe（OH）₃系数为2，故NaClO系数为3，由Fe元素守恒故Na₂FeO₄系数为3，由Cl元素守恒NaCl系数为3，由Na元素守恒NaOH系数为4，由H元素守恒H₂O系数为5，配平后方程式为：2Fe（OH）₃+4 NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，
故答案为：2；4；3；2；3；5；
（2）该反应中氧化剂是次氯酸钠，铁元素化合价升高，被氧化，次氯酸钠被还原对应还原产物为氯化钠，氯化钠为离子化合物，钠离子和氯离子通过离子键结合，电子式：；
故答案为：次氯酸钠；铁；；
（3）依据方程式元素化合价变化可知，反应有2molNa₂FeO₄生成，转移6mol的电子，则生成1molNa₂FeO₄，转移3mol电子；
故答案为：3；
（4）如果配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要称取氢氧化钠质量为：0.25L×0.1mol/L×40g/mol=1.0g，用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以需要定量仪器：托盘天平、250mL容量瓶．
故答案为：1.0；托盘天平；250mL容量瓶．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念及配平，一定物质的量浓度溶液的配制，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意配制一定物质的量浓度溶液的原理及操作步骤，题目难度中等．