【题目】下列化学用语表示正确的是
A. 氯化铵的电子式为
B. 乙酸分子的结构式:
C. 按系统命名法,的名称为2,5-二甲基-3-乙基庚烷
D. 四氯化碳分子的比例模型:
【答案】C
【解析】化学用语就是化学的专用术语,包括化学式、化学方程式、离子方程式、电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式等等;正确运用化学用语要求去分析问题。
电子式:在元素符号周围用 “ ”或“×”表示原子最外层电子数,A选项中的Cl-离子没有写出周围的8个电子,且Cl-是阴离子,根据电子式的写法要求,要有方括号,所以A选项错误;B选项中-OH应该分开写,写成-O-H形式,否则该结构仍然是乙酸的结构简式,B选项错误;的结构是键线式,是表示有机化合物的一种表示方法,根据烷烃的系统命名规则,该烷烃的名称是: 2,5-二甲基-3-乙基庚烷,C选项错误;D选项是CCl4的比例模型,Cl的原子半径比C原子大,题干CCl4的比例模型中Cl原子半径是小的,D选项错误;正确选项C。
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【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B. 常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA
C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. pH=1的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.1NA
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 用热的NaOH溶液溶解S:3S+4OH-2S2-+SO2↑+2H2O
D. 向氨水中通入过量SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO32—+H2O
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【题目】有关物质的转化关系如图所示。C为常见的调味品,D是常见的无色液体。E、F、H和J均为气体,其中H和J为单质,且两者在一定条件下可生成E。
(1)物质的性质决定物质的用途。物质I的溶液可用作家用消毒剂、漂白液,是因为物质I具有__性。
(2)写出反应①的化学方程式:_____。
(3)写出反应③的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目:___。
(4)写出反应④的离子方程式:____。
(5)写出反应⑤的化学方程式:____。
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【题目】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物,填写下列空白:
(1)如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③,则可以检出的物质是____________;不能检出的物质是____________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②,则可以检出的物质是____________;不能检出的物质是____________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①,则可以检出的物质是____________;不能检出的物质是____________。
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【题目】含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO42—)被科学家们公认为绿色消毒剂,在强碱性溶液中比较稳定;聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
(1)KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4,两种溶液的混合方式为_______________,反应的离子方程为__________________________________________。
(2)高铁酸盐有极强的氧化性,能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质,自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其浓度小于10-5 mol·L-1),需调节溶液的pH>________。
(3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定:
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A;
②准确量取20.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体11.65 g;
③准确量取20.00 mL溶液A,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B;
④准确量取25.00 mL溶液B,用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液8.00 mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程) ______________。
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【题目】现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq) B. X可能为Al或C12
C. Y一定为NaOH(aq) D. Q、Z中的一种必定为Al2O3
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【题目】为探究同主族非金属元素性质的递变规律,某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置,其中A装置内可生成Cl2。
(1)甲同学的部分实验记录如下:B处棉花变成蓝色;C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为______________________________。
②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的,理由是____________________。
(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置,用氯气先置换出溴,然后溴再与KI接触,以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的,原因是_________________________________________。
(3)丙同学在甲同学的实验结束后,取出C处的棉花,将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触,发现E慢慢出现蓝色,结合甲的实验现象,他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律,你同意此种观点吗?______(填“同意”或“不同意”),理由是_______________________。
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【题目】一定温度下在容积为5L的密闭容器中,通入5 molN2和8 molH2,在一定条件下反应生成NH3,当反应进行到2 min时,测得容器内有4 molNH3。则:
(1)求2 min内,H2的平均反应速率。_____
(2)求2min时N2的转化率。______
(3)2 min时,求容器内气体的压强与反应前气体压强的比值。(不用写计算过程)___
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