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    11．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，则m g R2+中含有电子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{m（A-N）}{A}$ molB．$\frac{m（A-N+2）}{A}$ molC．$\frac{m（A-N-2）}{A}$ molD．$\frac{m（A+N-2）}{A}$ mol

    分析 由R2+离子的核内有N个中子，R的质量数为A，则R原子质子数为A-N，故该离子核外电子数为N-A-2，根据n=$\frac{m}{M}$计算m g R2+的物质的量，进而计算含有电子物质的量．

    解答 解：由R2+离子的核内有N个中子，R的质量数为A，则R原子质子数为A-N，故该离子核外电子数为N-A-2，m g R2+的物质的量为$\frac{mg}{Ag/mol}$=$\frac{m}{A}$mol，故含有电子物质的量（A-N-2）×$\frac{m}{A}$mol，故选C．

    点评 本题考查原子构成微粒之间的关系、常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意质量数近似等于相对原子质量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）
    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
    B．向沸水中滴入几滴FeC13溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
    C．1L0.5mol•L-1稀硫酸与1L1mol•L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-114.6kJ•mol-1
    D．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）如表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中．产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色．
    反应结束后分离出溶液备用\
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
    置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
    化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
    （2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+．
    该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
    （3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

    ①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放
    在b上，不能直接放在桌面上．
    实验所用仪器：a  蒸发皿   b  石棉网    c  泥三角    d  表面皿   e  坩埚钳  f  试管夹
    ②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．质量为66g的CO2气体
    （1）求CO2的物质的量
    （2）求（在标准状况下）CO2气体所占的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下呈液态的物质为（　　）
    A．FeB．N2C．CH3CH2OHD．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．玛瑙手饰所用材料的主要成分为硅酸盐
    B．汽油去油污、焰色反应、煤的气化均属于物理变化
    C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
    D．利用太阳能电池电解法将CO和H2O转化为甲酸的能量转化方式只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有②⑦⑧（填序号）．
    （2）经计算，需浓H2S04的体积为5.4mL．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填代号）．
    （3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面的最低地与刻度线相切． 振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）容量瓶使用前检查是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立旋转180摄氏度，倒立，再检验瓶塞边缘是否漏水，若不漏水，可以使用．
    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
    D．准确稀释任意某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    （6）若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①向容量瓶注液时少量液体流出，偏低；
    ②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，偏高；
    ③摇匀后发现液面下降再加水，偏低；
    ④定容时俯视观察液面，偏高．
    ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B往待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀出现待测液中含有Cl-
    CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    A．AB．BC．CD．D

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