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(12分)在两份体积相同的NaOH溶液中,分别通入CO2气体,充分反应后,在所得溶液A、B中分别加入1mol/L的盐酸,所加盐酸体积(mL)与产生CO2气体的体积(L)的关系如图所示,试填写下列空白:

⑴两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比为           ,通入CO2气体的体积之比是(相同条件)              
⑵与盐酸反应前,A溶液中的溶质是                ,其物质的量之比是        
⑶与盐酸反应前,B溶液中的溶质是                 ,其物质的量之比是       

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种.常温下进行下列实验:
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性,x、y的大小关系式y<x;
②浓度均为0.1mol/L A和E溶液,pH:A<E
③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)C是
NH4HSO4
NH4HSO4
溶液,D是
NaOH
NaOH
溶液.
(2)用水稀释0.1mol/L B溶液时,溶液中随水量的增加而减小的是
AB
AB

A.
c(B)
c(OH-)
B.
c(OH-)
c(H+)
 C.c (H+)?c (OH-)     D.n (OH-
(3)等pH、等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出的氢气的质量相同.则
HCl
HCl
(填化学式)溶液中锌粉有剩余.
(4)常温下,向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-

(5)已知常温下Mg(OH)2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L,则 Ksp[Mg(OH)2]=
1.8×10-11(mol/L)3
1.8×10-11(mol/L)3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?丹东模拟)能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景.因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.
(1)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ.mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol

(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应A:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反应B:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1
0(填“>”、“<”或“=”).
②对于反应A,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD

A.升高温度                              B.增加CO2的量
C.充入He,使体系总压强增大             D.按原比例再充入CO2和H2
③某温度下,将4mol CO和12mol H2,充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol?L-1,则该温度下该反应的平衡常数为
0.33
0.33

④.某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极,稀硫酸作电解质溶液.其工作时负极的电极反应式可表示为
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2

(3)对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1:1,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥,则该反应的化学方程式为
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH42SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH42SO4+4NH4NO3

(4)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)+c(H+
 c(NO3-)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源:2013届湖南省高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:填空题

 

当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是                   

⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              

28. (9分)下列一句话中叙述了两个值,前者记为M,后者记为N,M和N的关系从A、B、C、D中选择

A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 无法比较

⑴相同温度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4个数和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4的个数:     

⑵相同温度下,pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度:     

⑶两份室温时的饱和石灰水,一份升温到50℃;另一份加入少量CaO,恢复至室温,两溶液中的c(Ca2+):   

⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液,将第二份升高温度,两溶液中c(HCO3):      

⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值:        

⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO):     

⑺同温度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:       

⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后,溶液的pH值为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度:  

⑼PH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍,稀释后两溶液的PH值仍然相同, 则M和N的关系是:       

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

 

当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是                  

⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             

28. (9分)下列一句话中叙述了两个值,前者记为M,后者记为N,M和N的关系从A、B、C、D中选择

A. M>N                   B.M<N                C.M=N         D. 无法比较

⑴相同温度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4个数和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4的个数:     

⑵相同温度下,pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度:     

⑶两份室温时的饱和石灰水,一份升温到50℃;另一份加入少量CaO,恢复至室温,两溶液中的c(Ca2+):   

⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液,将第二份升高温度,两溶液中c(HCO3):      

⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值:        

⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO):     

⑺同温度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率:       

⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后,溶液的pH值为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度:  

⑼PH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍,稀释后两溶液的PH值仍然相同, 则M和N的关系是:       

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年湖南省衡阳八中高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:填空题


当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是                  
⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             
28.(9分)下列一句话中叙述了两个值,前者记为M,后者记为N,M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 无法比较
⑴相同温度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4个数和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4的个数:     
⑵相同温度下,pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度:     
⑶两份室温时的饱和石灰水,一份升温到50℃;另一份加入少量CaO,恢复至室温,两溶液中的c(Ca2+):   
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液,将第二份升高温度,两溶液中c(HCO3):      
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值:        
⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO):     
⑺同温度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率:       
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后,溶液的pH值为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度:  
⑼PH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍,稀释后两溶液的PH值仍然相同,则M和N的关系是:       

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