Question

6．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱；
②反应最剧烈的烧杯里金属是D（填字母）A、钠   B、镁  C、铝   D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的化学方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法BC
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末      B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸            D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
⑤写出铝和盐酸反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

Answer 1

分析 ①同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱；
②金属性越强，单质与水反应越剧烈；
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
④反应现象不明显，说明反应速率小，根据影响速率的因素分析；
⑤铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气．

解答 解：①同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性逐渐减弱；
故答案为：逐渐减弱；
②金属性K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D，
故答案为：D；
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
④反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率；
故答案为：BC；
⑤铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，其反应的离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
故答案为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

点评 本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了金属元素性质的递变规律，难度不大．