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    有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2＋）为0.2mol·L－1，C（Cl－）为1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为

    A. 80mL B. 40mL C. 72mL D. 128mL

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    科目：高中化学 来源：河北省2017届高三下学期三调考试理科综合化学试卷 题型：填空题

    以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：

    已知相关试剂成分和价格如下表所示：

    请回答下列问题：

    （1）含铜矿石粉碎的目的是_______。

    （2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_______。

    （3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。

    （4）结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_______；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_________。

    （5）试剂2 可以选择下列物成中的______。滤渣2中一定含有的物质为______(填化学式）。

    A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe

    （6）CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×103C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液（原溶液为1 L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为__ 。已知一个电子的电量为1.6×10-19C）

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

    A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B．b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解

    C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

    D．b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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    科目：高中化学 来源：南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试卷 题型：填空题

    （16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。

    （3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。

    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。

    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。

    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。

    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

    取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

    （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

    （2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4　L）

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入钢样粉末的质量 / g

    2.836

    5.672

    8.508

    生成气体的体积（标准状况）/ L

    1.12

    2.24

    2.80

    请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。

    （3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）

    A．CaCl2 和 Na2S B．Na2O 和Na2O2

    C．CO2 和 CaO D．HCl 和NaOH

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A. CO2的比例模型： B. 氢氧根离子的电子式：

    C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。

    ②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。

    ③第三周期中原子半径最小的元素是_______。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：简答题

    25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸化学式

    HNO2

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数

    5.1×10-4

    1.8×10-5

    6.2×10-10

    K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

    （1）根据上表数据填空：

    ①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________ （用化学式填写）。

    ②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。

    ③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为___________________________。

    （2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋) ___醋酸溶液中水电离的c(H＋) ；电离常数Ka(HX)___Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （3）CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_______________________（用离子符号表示）

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