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    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是

    A.该有机物易溶于水

    B.可以与Na2CO3生成2molCO2

    C.该分子对称性好，所以没有顺反异构

    D.该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

    【答案】D

    【解析】

    该有机物中含酚-OH、碳碳双键，且苯环、碳碳双键为平面结构，结合酚、烯烃的性质来解答。

    A．已知苯酚难溶于水，则该有机物在水中的溶解度更小，选项A错误；

    B．分子中含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，选项B错误；

    C．与碳碳双键上的为两个不同的原子团，存在顺反异构，选项C错误；

    D．苯环、碳碳双键为平面结构，又因为单键可以旋转，所以分子中最多有18个C原子可能共平面，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。

    已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；

    ②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

    下列说法中正确的是（ ）

    A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

    B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接

    C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

    D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用一种新型锂电池电解处理含NH4+的工业废水的装置图。处理过程中，NH4+转化为可参与大气循环的气体。下列说法正确的是（ ）

    A.废水处理过程中，Y电极上发生氧化反应

    B.废水处理过程中，X电极附近溶液酸性减弱

    C.废水处理过程中，W电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

    D.若消耗7gLi则质子交换膜左侧电解质溶液减少g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是

    A. a极为负极，电子由a极经外电路流向b极

    B. a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋

    C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大

    D. 若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    (1)由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，MOH为_________(填“强”或“弱”)碱。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：__________________，此时溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。

    (3)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－),溶液中离子浓度的大小关系：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有几组物质的熔点(℃)的数据：

    据此回答下列问题：

    (1)A组属于___________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是__________________。

    (2)B组晶体共同的物理性质是___________________(填序号)。

    ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性

    (3)C组中HF熔点反常是由于_______________________________________。

    (4)D组晶体可能具有的性质是_________________(填序号)。

    ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

    (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

    （1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ①Ti2＋基态电子排布式可表示为_____。

    ②与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。

    ③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。

    （2）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。

    化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。

    （3）水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4＋离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋离子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ键的数目为____。

    （4）氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )

    A．两种酸都能与溴水发生加成反应

    B．两种酸与三氯化铁溶液都能发生显色反应

    C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

    D．等物质的量的两种酸与足量的金属钠反应产生氢气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离方程式：H2OH＋+OH-。下列叙述中，正确的是

    A.向水中通入少量氯化氢气体，c(H＋)增大，KW不变

    B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

    C.升高温度，KW增大，pH不变

    D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

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