2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
SO2的起始浓度是0.4 mol·L-1,O2的起始浓度是1 mol·L-1。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
(1)求反应的平衡常数。
(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？
解析： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
2 1 2
起始时 0.4 1 0
平衡时0.4×(1-80%) 1-
×0.4×80% 0.4×80%
=0.08 =0.84 =0.32
(1)平衡常数K=
=
≈19。
(2)压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍，
Qc=
=
＜
。
即Qc＜K，所以平衡向正反应方向移动。
(3)压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍。
Qc=
=
＞
。
即Qc＞K，所以平衡向逆反应方向移动。
(4)保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。
Qc=
=
=K，所以平衡不发生移动。
答案：(1)K≈19。
(2)向正反应方向移动。
(3)向逆反应方向移动。
(4)不移动。
科目：高中化学 来源： 题型：
qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（（1）、（2）、（3）题填“＞”、“＜”或“=”）：
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已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（填“＞”、“＜”或“=”）：（1）温度的关系：T1查看答案和解析>>
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已知某可逆反应m A（g）+n B（g）?p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（ ）查看答案和解析>>
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已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）查看答案和解析>>
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已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ?mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）| A、T2＞T1?P1＞P2 m+n＞p??△Η＜0 | B、T1＞T2?P1＜P2 m+n＜p??△Η＞0 | C、T1＜T2?P1＜P2 m+n＜p??△Η＜0 | D、T1＞T2?P1＜P2 m+n＞p??△Η＞0 |
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