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将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物.
(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式
 

(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是
 

(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为
 
,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从
 
(填“A”或“B”)通入.
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为
 
,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为
 
 
 

(5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1mol,则必同时生成
 
物质
 
mol.
考点:几组未知物的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:(1)既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3
(2)由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%,可知B、D分别为SO3和SO2
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则E为NH3;根据氨气的密度大小选择收集方法;
(4)X的组成类似于明矾,结合以上分析写出晶体X的化学式;NH4Al(SO42?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子,加入氢氧化钠溶液后,先生成白色沉淀,然后产生氨气,最后白色沉淀溶解,据此进行解答;
(5)生成1molN2转移6 mol电子,根据电子守恒计算生成SO2的物质的量.
解答: 解:(1)既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3,与强碱溶液反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(2)由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%,可知B、D分别为SO3和SO2,硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族,
故答案为:第三周期、ⅥA族;
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则E为NH3,实验室制备氨气的方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,由于氨气的密度比空气小,应用向下排空气法收集,故应从B管通入气体收集,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O;B;
(4)根据以上分析可知,X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子,再结合X的组成类似于明矾,可知其化学式为:NH4Al(SO42?12H2O;NH4Al(SO42?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子,加入氢氧化钠溶液后,铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀,铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气,最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解,
故答案为:NH4Al(SO42?12H2O;生成白色沉淀;生成刺激性气味的气体;白色沉淀又逐渐溶解;
(5)生成1molN2转移6 mol电子,根据电子守恒守恒,生成SO2的物质的量为:
6mol
6-4
=3mol,
故答案为:SO2;3.
点评:本题考查无机物推断、未知物的检验,题目难度中等,注意掌握常见元素及其化合物的性质,正确理解题中信息是解题关键,要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到④天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源.
A、①②B、②④C、①④D、②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验能达到目的是(  )
A、将金属钠在研钵中研成粉末,以便钠与水反应的实验更安全
B、用NaOH溶液浸泡铝箔,以除去其表面的氧化膜
C、将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检验溴乙烷是否发生了水解
D、向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液,有黄色沉淀生成,证明同温度下:Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA_
B、常温常压下,3.2g O3所含的氧原子数为0.2NA
C、标准状况下,2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
D、电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解32 g铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.
(1)下列叙述正确的是
 
.(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如表:
元    素 Mn Fe
电离能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素价电子排布式为
 
,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是
 

(3)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为
 

(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
①与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
 
(写出一种即可).
②氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生用NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验,现称取不同质量的混合物样品溶于水后,分别滴入相同浓度的盐酸50ml,产生CO2气体的体积(标准状况)如图所示.

(1)求所用盐酸的物质的量浓度.
(2)求混合物中NaHCO3的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ?mol-1
③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890kJ?mol-1
④CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H4=-1 367kJ?mol-1
(1)下列说法正确的是
 

A.C(s)不完全燃烧的热化学方程式为:2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
B.CH4的燃烧热比CO的燃烧热大
C.△H4>△H3>△H2>△H1
D.CO(g)具有的能量比CO2(g)高
E.1mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水,放出大于1 367kJ的热量
(2)常温下,取体积比为4:1的甲烷和CO的混合气体112L(标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,放出的热量为
 
kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色溶液,其中有可能存在以下离子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关试验,其结果如下:

回答下列问题:
(1)生成沉淀甲的离子方程式:
 

已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满,表中每一行对应正确方可得分)
步骤 实验目的 试剂 现象
1
2
3
4
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式:
 

(3)综上所述,该溶液中肯定存在的离子有:
 

(4)针对溶液中可能存在的离子,用实验验证其是否存在的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A、甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、遇苯酚显紫色的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2+
C、与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D、加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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