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    欲使100g 9.32%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%，需往溶液中加入的钠的质量是多少 ？

     

    答案：
    解析：

    设需加入金属钠的质量为

    Na ~NaOH ~H2↑~△m

    23g 40g   1g   22g

    依题意： [9.32+]/(100+)×100%=20%　　  =6.9g

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表
    温度/℃ 10 20 30 40 50 70
    （NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
    FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
    实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．
    （1）完成实验步骤中的填空：
    ①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去
    铁屑表面的油污
    铁屑表面的油污
    ，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；
    ②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为
    硫酸亚铁
    硫酸亚铁
    （填名称，不考虑水解），其物质的量约为
    0.045
    0.045
    mol；
    ③加入
    5.94
    5.94
    g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．
    （2）回答下列问题：
    ①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a
    过滤洗涤操作速度要快
    过滤洗涤操作速度要快
    ；b
    步骤③要缓缓加热，避免沸腾
    步骤③要缓缓加热，避免沸腾
    ；
    ②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是
    因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解
    因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解
    ；
    ③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是
    因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小
    因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小
    ；
    ④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
    Ⅰ） 滴定时，将KMnO4酸性溶液装在
    酸式
    酸式
    （酸式或碱式）滴定管，操作时用
    右
    右
    手拿锥形瓶；
    Ⅱ） 已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ；
    Ⅲ） 判断该反应到达滴定终点的现象为
    当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点
    当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点
    ；
    Ⅳ） 假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为
    1
    V
    1
    V
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L-1的Ba（OH）2和H2SO4溶液．
    Ⅰ．该组同学在配制Ba（OH）2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
    （1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
     

    （2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．据此认为即便使用纯净的Ba（OH）2?8H2O，在室温下也不能配得1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，其理由是：
     

    Ⅱ．用18mol?L-1的浓硫酸配制450mL 1.0mol?L-1稀硫酸．
    （3）实验时，需量取浓硫酸的体积为
     
    mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     

    （4）配制溶液时，定容的操作方法是：
     

    （5）实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
     

    A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
    B．定容时仰视刻度线
    C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
    D．用水洗涤容量瓶未干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
    NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
    CH3CH2OH+HBr
    硫酸
    CH3CH2Br+H2O
    某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
    物质
    数据    		 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 浓硫酸
    密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
    熔点（℃） -130 -119 9 -116 10
    沸点（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
    在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
    请回答下列问题．
    （1）加入药品之前须做的操作是：
     
    ，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是
     
    ．
    （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是
     
    ．温度计的温度应控制在
     
    之间．
    （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是
     
    ，
     
    ，此操作可在
     
    （填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
    （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了
     
    ．
    （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是
     
    ，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行
     
    操作．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年吉林省延边州高三上学期质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：

    NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr

    CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

    某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。

                物质

    数据

    乙醇

    溴乙烷

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    浓硫酸

    密度/g·cm-3

    0.79

    1.46

    2.2

    0.71

    1.84

    熔点（℃）

    －130

    －119

    9

    －116

    10

    沸点（℃）

    78.5

    38.4

    132

    34.6

    338

    在水中的溶解度（g/100g水）

    互溶

    0.914

    1

    7.5

    互溶

     

    请回答下列问题。

    （1）加入药品之前须做的操作是:_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。

    （2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_____________。温度计的温度应控制在_____________之间。

    （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。

    （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了_______________________。

    （5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______________操作。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol•L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。

    Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

    （1）用化学方程式解释未溶物产生的原因                                              

    （2）某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O，在室温下也不能配得1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液，其理由是：

                                                                      

    Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。

    (3)实验时，需量取浓硫酸的体积为           mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、                、               

    (4)配制溶液时，定容的操作方法是 ：                                                   

    (5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是             

    A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中

    B．定容时仰视刻度线

    C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线

    D．用水洗涤容量瓶未干燥

     

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