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【题目】下列晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是(

A. SO2SiO2B. CO2H2OC. NaClHCl D. Cl2KCl

【答案】B

【解析】

可以逐项排除,例如A项中两者晶体类型不同,C和D中的化学键类型不同。B项:CO2的结构式为O=C=OH2O的结构式为H-O-H,化学键均是极性键,且都是常见的分子晶体,故答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】检验铵根离子的实验所依据的是:氨气极易溶于水;铵根离子与OH- 间发生反应产生氨气;③NH3·H2O电离出NH4+OH -石蕊在碱性条件下变为蓝色。

A. ②④B. ①②③④C. ①②③D. ②③④

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【题目】一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是(

A.该电池工作时,每消耗22.4L NH3转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时,OH向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:O2+4H++4e=2H2O

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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据
回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000molL﹣1的稀盐酸.
可供选用的仪器有:①胶头滴管;②玻璃棒;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.
请回答下列问题:
①配制稀盐酸时,还缺少的仪器有(写仪器名称);该仪器上标有以下五项中的
A.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线
②该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制.
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.
b.量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗液移入容量瓶中.
(4)①假设该同学成功配制了0.400molL﹣1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需取mL盐酸.②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.

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【题目】14CC的一种放射性核素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C.下列说法正确的是

A. 14C原子最外层有6个电子B. 14C核素的中子数为8

C. 14C14N互为同位素D. 14C16O2的质子数为46

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【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是(  )
A.质量相等的N2和CO
B.等体积的N2和CO
C.等压等体积的N2和CO2
D.等温等体积的O2和N2

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【题目】某实验小组用如图装置制备家用消毒液,并探究其性质.

(1)写出装有浓盐酸的仪器名称 , A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是
(2)写出装置B中发生的所有反应化学方程式
(3)装置c的作用是
反应停止后,各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验:

操作

现象

A.测溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞

pH=13,溶液变红,5min后褪色

B. 向其中逐滴加入盐酸

溶液逐渐变成黄绿色


(4)查阅资料:酚酞的变色范围为8.2~10,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作A中溶液褪色的原因,又补充了如下实验:

操作

现象

NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞

溶液变红,30min后褪色

获得结论:此实验小组制备的消毒液具有漂白性.
(5)操作B中溶液变成黄绿色的原因:(用离子方程式表示).

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【题目】将a克Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c(H+)=0.1molL﹣1 的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH 溶液的浓度为(  )
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.4 molL﹣1
D.0.8 molL﹣1

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【题目】下列说法正确的是( )
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的C:H=1:2
B.一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰,减少的体积就是生成的二氧化碳的体积(温度>100℃)
C.某气态烃CxHy与足量O2完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度<100℃),则y=4;若体积减少,则y<4;否则y>4
D.相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃分子中C、H原子个数比越大

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