Question

A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下右图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的．请回答下列问题：
（1）写出各元素的符号：A

Si

，B

N

，C

S

．

	B
A	X	C
	D

（2）写出A、X、C最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序（最高价氧化物对应水化物用化学式表示）：

H₂SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄

．
（3）写出A、B、X气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（气态氢化物用化学式表示）：

SiH₄＜PH₃＜NH₃

．

Answer 1

分析：已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，其最高化合价为+5价，应位于周期表第ⅤA族，五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的，应为B，为N元素，则X为P元素，D为As元素，根据元素的相对位置可知A为Si元素，C为S元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，其最高化合价为+5价，应位于周期表第ⅤA族，五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的，应为B，为N元素，则X为P元素，D为As元素，根据元素的相对位置可知A为Si元素，C为S元素，
（1）由以上分析可知，A为为Si元素，B为N元素，C为S元素，故答案为：Si，N，S；
（2）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，
则有H₂SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故答案为：H₂SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄；
（3）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性越强，对应的气态氢化物稳定性越强，已知非金属性Si＜P＜N，则气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为SiH₄＜PH₃＜NH₃，
故答案为：SiH₄＜PH₃＜NH₃．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键．