常温下.0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8.下列叙述正确的是A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合.溶液中c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH―)＞c(H+)B．0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中.2c(H+)+c(HA)＝c(A-)+c(OH-)C．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是（）
A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na^＋)＞c(Ac^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
B．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋c(OH^－)
C．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1
D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

解析试题分析：常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，c(H^＋)＝1×10^－3，该酸是弱酸。A．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，由于溶液中还存在酸分子的电离作用，所以溶液中c c(A^—)＞(Na^＋)＞c(H^＋) ＞ c(OH^―)，错误；B．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中是HA与NaA等浓度等体积的混合溶液，根据物料守恒可得2c(Na⁺)= c(HA)+c(A^－)，根据电荷守恒可得c(H^＋)＋c(Na⁺)＝c(A^－)＋c(OH^－)，两式整理可得：2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)，错误；D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则HA的电离作用大于NaA的水解作用，故有 c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度的关系的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程 (分钟)	1	2	5	15	20
4.0 mol/L 盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
2.0 mol/L 硫酸	无明显现象		极少量气泡	少量气泡
4.0 mol/L 硫酸	无明显现象		少量气泡	有比较连续的气泡

请回答下列问题：
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式：                            。
(2)反应在1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是     。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想：       (写出一种即可)。
Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：

实验目的	实验编号	温度 /℃	金属铝的形态	盐酸浓度 /mol·L^－1
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3．实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响	①	25	铝片	4.0
	②
	③
	④