Question

4．使5.6LCO₂气体迅速通过Na₂O₂固体后得到4.48L气体（标准状况下），这4.48L气体的质量为（　　）

• A． 8.8g
• B． 6.4g
• C． 8.2g
• D． 6.2g

Answer 1

分析 根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断4.48L气体的组成及各成分的体积，再根据n=$\frac{V}{Vm}$计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量．

解答 解：令参加反应的CO₂气体的体积为a，生成的O₂的体积为b，则：
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，气体体积减小△V
2                  1            1
a                  b       5.6L-4.48L=1.12L
解得a=2.24L，b=1.12L，
所以4.48L气体中CO₂体积为5.6L-2.24L=3.36L，O₂的体积为1.12L．
所以4.48L气体的质量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×44g/mol+$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×32g/mol=8.2g，
故选C．

点评 本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以不用讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用．