[题目]某温度(t℃)时.水的KW=1×10﹣13 . 则该温度(填“大于 .“小于或“等于 )25℃.其理由是．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合.若所得混合液为中性.则a:b= ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某温度（t℃）时，水的KW=1×10﹣13 ，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b= ．

【答案】大于；25℃时KW=10﹣14 ，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大；10：1
【解析】解：水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大，该温度下KW=1×10﹣13＞1×10﹣14 ，说明该温度大于25℃，该温度下pH=1的硫酸中c（H+）=0.1mol/L、pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，要使混合溶液呈中性，说明n（H+）=n（OH﹣），即0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=10：1，所以答案是：大于；25℃时KW=10﹣14 ，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大；10：1．

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【题目】实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ___________________________。

（2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________。

A、使用容量瓶前检验是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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【题目】瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）
A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B.电池工作时，OH﹣向正极移动
C.电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.电流由电极1经外电路流向电极2

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【题目】NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示.

试回答：

（1）A点沉淀为______，(填化学式)B点沉淀为________.(填化学式)

（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？___________

（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？ ____________

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【题目】某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ．查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是．
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是．
（3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和的洗气瓶．
（4）用如图所示装置收集满Cl2 ，再通入SO2 ，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
a.研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO 、Cl﹣ ，证明无色液体是SO2Cl2 ．
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式． ②检验该溶液中Cl﹣的方法是．
b.继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是．
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由．

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【题目】2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是

A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

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【题目】聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：
已知：①
②
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）．
（2）下列关于有机物A的说法正确的是（填字母序号）．a．能发生加聚反应 b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应
（3）A→B的化学方程式为
（4）D的结构简式为．
（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．