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    11．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．过渡元素全部都是副族元素
    B．短周期共有32 种元素
    C．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
    D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族

    分析 A．过渡元素含副族和第ⅤⅢ族；
    B．短周期为1～3周期；
    C．过渡元素均为金属元素；
    D.18列含16个族．

    解答 解：A．过渡元素含副族和第ⅤⅢ族，周期表中8、9、10三个列为第ⅤⅢ族，故A错误；
    B．短周期为1～3周期，元素为2+8+8=18种，故B错误；
    C．过渡元素均为金属元素，则经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C正确；
    D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表16个族，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及应用、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞N．
    （2）Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）HClO4．
    （4）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号）be．
    a．CuSO4溶液  b．Fe2O3  c．浓硫酸  d．NaOH溶液  e．Na2CO3固体
    （5）如图1，已知化合物C含有上述元素中的某一种元素．

    ①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．分液漏斗中应加入浓硝酸，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2．
    ②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
    ①钠着火可用水扑灭；  ②铝在空气中不易被腐蚀，所以铝是不活泼金属；  ③生铁在潮湿的空气中可发生吸氧腐蚀；  ④人体缺钙会引起骨质疏松、缺铁会引起贫血；  ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；  ⑥Al和Fe在一定条件下能与某些氧化物反应．
    A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤⑥D．全都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可逆反应mA（s）+nB（g）?cC（g）+dD（g） 反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，若升温，平衡左移
    C．化学方程式中n＞c+dD．达平衡后，增加A的量平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
    （1）A口生成的气体是Cl2该气体的检验方法是：用淀粉KI试纸至于A口附近，如果试纸变蓝，则说明A口生成了Cl2
    （2）使用惰性电极进行电解，当向两极附近均滴加酚酞试液，则看到阴极先变红
    （3）溶液c的溶质是NaOH
    （4）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用氯气与水反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，利于氯气的逸出
    （6）25℃，用惰性电极电解100ml饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mlH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知常温下，CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20．现将Na2S晶体（含少量NaOH）加入CuSO4溶液中，充分搅拌，测得溶液的pH=4，则此时溶液则c（S2-）=4.0×10-36mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
    ①把贝壳制成石灰乳　
    ②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物　
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　
    ④在氯化氢热气流中干燥晶体　
    ⑤电解上述晶体的熔融物．
    下列说法正确的是（　　）
    A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、第ⅡB族
    B．第②步洗涤完毕后向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
    C．在工业生产上可用NaOH溶液代替石灰乳
    D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上用双酚A来生产聚碳酸酯防碎塑料，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止生产含化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶．
    已知：双酚A的结构简式为，生产聚碳酸酯的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）双酚A中含氧官能团的名称为羟基．
    （2）有机物X为烃的含氧衍生物，其中含氧的质量分数为27.6%，经测定X的蒸气密度是同温同压下氢气的29倍，其核磁共振氢谱中只有1种峰，则X的结构简式为CH3COCH3．
    （3）写出苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．800℃时，在2L密闭容器内加入N0和02，发生反应：2N0（g）+O2（g）?2N02（g），测得n（N0）随时间的变化如表，请回答：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）N0的平衡浓度c（NO）=3.5×10-3mol•L-1；
    （2）图中表示N02变化的曲线是b；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是ad．
    a．容器内气体总物质的量保持不变
    b．正反应和逆反应的速率都为0
    c．容器内N0、02、N02物质的量之比为2：1：2
    d．容器内N0气体的体积分数不变．

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