£¨14·Ö£©¹ýÑõ»¯ÇâË×ÃûË«ÑõË®£¬·Ö×ÓÖк¬ÓÐÑõÑõ·Ç¼«ÐÔ¹²¼Û¼ü£¬Ò½ÁÆÉÏ¿É×÷Íâ¿ÆÏû¶¾¼Á¡£ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺¡¡

£¨1£©¡¢H2O2µÄµç×ÓʽÊÇ    ¡¡   ¡£¹ýÑõ»¯Çâ·Ö×ÓÖÐÑõÔ­×ӵĻù̬ԭ×ÓºËÍâµç×ÓÅŲ¼Ê½             £¨2£©¡¢½«Ë«ÑõË®¼ÓÈë¾­ËữµÄKMnO4ÈÜÒºÖУ¬ÈÜÒºµÄ×ϺìÉ«ÏûÍÊÁË£¬´Ëʱ˫ÑõË®±íÏÖ³ö                     

ÐÔ¡£

£¨3£©¡¢ÊµÑéÊÒÓÃË«ÑõË®ÖÆÈ¡ÑõÆøʱ³£¼ÓÈë¶þÑõ»¯ÃÌ£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ                               ¡£

£¨4£©¡¢¹ýÑõ»¯Çâ¾ßÓÐƯ°×ÐÔ¡£Ä³Ñ§ÉúÑо¿Á˹ýÑõ»¯ÄƸúË®µÄ·´Ó¦£¬ÊµÑé¹ý³ÌÈçÏ£ºÏòÊ¢ÓÐÉÙÁ¿¹ýÑõ»¯ÄƹÌÌåµÄÊÔ¹ÜÖеμÓË®£¬Ö±µ½ÆøÌå²»Ôٷųö£¬ÔÙ¼ÓˮϡÊÍËùµÃÈÜÒº¡£½«µÃµ½µÄÈÜҺƽ¾ù·Ö³ÉÁ½·ÝÊ¢·ÅÔÚÁ½Ö§ÊÔ¹ÜÖУ¬½øÐÐÏÂÁÐʵÑ飺

ʵÑéÒ»£ºÒ»Ö§ÊÔ¹ÜÖеμӷÓ̪ÊÔÒº£¬ÈÜÒº±äºì£¬°ë·ÖÖÓÄÚºìÉ«ÍÊÈ¥£»

ʵÑé¶þ£ºÁíÒ»Ö§ÊÔ¹ÜÖмÓÈëÉÙÁ¿¶þÑõ»¯ÃÌ£¬ÓÖÓÐÆøÌå·Å³ö£¬´ýÆøÌå²»Ôٷųö£¬ÔٵμӷÓ̪£¬ÈÜÒº±äºì£¬³Ö¾Ã²»ÍÊÉ«¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

¢Ù ʵÑéÒ»·Ó̪±äºìºó£¬°ë·ÖÖÓÄÚºìÉ«ÓÖÍÊÈ¥£¬Ô­Òò¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡£

¢Ú H2O2³£±»³Æ×÷¡°ÂÌÉ«Ñõ»¯¼Á¡±µÄÔ­ÒòÊÇ                .

¢Û ÎÒÃÇÖªµÀ£¬Ï¡ÁòËáÓëÍ­²»·´Ó¦£¬µ«ÔÚÏ¡ÁòËáÖмÓÈëH2O2ºó£¬Ôò¿Éʹͭ˳ÀûÈܽ⣬д³ö¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ                                ¡£

£¨1£©ÂÔ    

£¨2£©»¹Ô­ÐÔ

£¨3£©2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2 

£¨4£©¢Ù Éú³ÉÁËH2O2£¬Éú³ÉµÄË«ÑõË®¾ßÓÐÇ¿Ñõ»¯ÐÔºÍƯ°×ÐÔ£¬°ÑºìÉ«Ñõ»¯³ÉÎÞÉ«ÈÜÒº¶øÍÊÉ«

     ¢Ú ²úÎïÊÇË®£¬²»¿ÉÄÜÒýÆðÎÛȾ

¢Û Cu + H2O2 + 2H+  =  Cu2+ + 2H2O

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

¹ýÑõ»¯ÇâË×ÃûË«ÑõË®£¬·Ö×ÓÖк¬ÓÐÑõÑõ·Ç¼«ÐÔ¹²¼Û¼ü£¬Ò½ÁÆÉÏ¿É×÷Íâ¿ÆÏû¶¾¼Á£®ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©H2O2µÄµç×ÓʽÊÇ
£®¹ýÑõ»¯Çâ·Ö×ÓÖÐÑõÔ­×ӵĻù̬ԭ×ÓºËÍâµç×ÓÅŲ¼Ê½
1s22s22p4
1s22s22p4
£®
£¨2£©½«Ë«ÑõË®¼ÓÈë¾­ËữµÄKMnO4ÈÜÒºÖУ¬ÈÜÒºµÄ×ϺìÉ«ÏûÍÊÁË£¬´Ëʱ˫ÑõË®±íÏÖ³ö
»¹Ô­
»¹Ô­
ÐÔ£®
£¨3£©ÊµÑéÊÒÓÃË«ÑõË®ÖÆÈ¡ÑõÆøʱ³£¼ÓÈë¶þÑõ»¯ÃÌ£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2¡ü
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2¡ü
£®
£¨4£©¹ýÑõ»¯Çâ¾ßÓÐƯ°×ÐÔ£®Ä³Ñ§ÉúÑо¿Á˹ýÑõ»¯ÄƸúË®µÄ·´Ó¦£¬ÊµÑé¹ý³ÌÈçÏ£ºÏòÊ¢ÓÐÉÙÁ¿¹ýÑõ»¯ÄƹÌÌåµÄÊÔ¹ÜÖеμÓË®£¬Ö±µ½ÆøÌå²»Ôٷųö£¬ÔÙ¼ÓˮϡÊÍËùµÃÈÜÒº£®½«µÃµ½µÄÈÜҺƽ¾ù·Ö³ÉÁ½·ÝÊ¢·ÅÔÚÁ½Ö§ÊÔ¹ÜÖУ¬½øÐÐÏÂÁÐʵÑ飺
ʵÑéÒ»£ºÒ»Ö§ÊÔ¹ÜÖеμӷÓ̪ÊÔÒº£¬ÈÜÒº±äºì£¬°ë·ÖÖÓÄÚºìÉ«ÍÊÈ¥£»
ʵÑé¶þ£ºÁíÒ»Ö§ÊÔ¹ÜÖмÓÈëÉÙÁ¿¶þÑõ»¯ÃÌ£¬ÓÖÓÐÆøÌå·Å³ö£¬´ýÆøÌå²»Ôٷųö£¬ÔٵμӷÓ̪£¬ÈÜÒº±äºì£¬³Ö¾Ã²»ÍÊÉ«£®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢ÙʵÑéÒ»·Ó̪±äºìºó£¬°ë·ÖÖÓÄÚºìÉ«ÓÖÍÊÈ¥£¬Ô­Òò
Éú³ÉÁËH2O2£¬Éú³ÉµÄË«ÑõË®¾ßÓÐÇ¿Ñõ»¯ÐÔºÍƯ°×ÐÔ£¬°ÑºìÉ«Ñõ»¯³ÉÎÞÉ«ÈÜÒº¶øÍÊÉ«
Éú³ÉÁËH2O2£¬Éú³ÉµÄË«ÑõË®¾ßÓÐÇ¿Ñõ»¯ÐÔºÍƯ°×ÐÔ£¬°ÑºìÉ«Ñõ»¯³ÉÎÞÉ«ÈÜÒº¶øÍÊÉ«
£®
¢ÚH2O2³£±»³Æ×÷¡°ÂÌÉ«Ñõ»¯¼Á¡±µÄÔ­ÒòÊÇ
²úÎïÊÇË®£¬²»¿ÉÄÜÒýÆðÎÛȾ
²úÎïÊÇË®£¬²»¿ÉÄÜÒýÆðÎÛȾ
£®
¢ÛÎÒÃÇÖªµÀ£¬Ï¡ÁòËáÓëÍ­²»·´Ó¦£¬µ«ÔÚÏ¡ÁòËáÖмÓÈëH2O2ºó£¬Ôò¿Éʹͭ˳ÀûÈܽ⣬д³ö¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

¹ýÑõ»¯ÇâË×ÃûË«ÑõË®£¬Ò½ÁÆÉÏÀûÓÃËüÓÐɱ¾úÏû¶¾×÷ÓÃÀ´ÇåÏ´ÉË¿Ú£®¹ØÓÚË«ÑõË®£¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
A£®Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B£®Ag2O+H2O2=2Ag+O2¡ü+H2O
C£®2H2O2=2H2O+O2¡ü
D£®3H2O2+Cr2£¨SO4£©3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
£¨1£©ÉÏÊö·´Ó¦ÖУ¬H2O2½öÌåÏÖÑõ»¯ÐԵķ´Ó¦ÊÇ£¨Ìî´úºÅ£¬ÏÂͬ£©
D
D
£¬H2O2¼ÈÌåÏÖÑõ»¯ÐÔÓÖÌåÏÖ»¹Ô­ÐԵķ´Ó¦ÊÇ
C
C
£¬H2O2ÌåÏÖËáÐԵķ´Ó¦ÊÇ
A
A
£®
£¨2£©ÉÏÊö·´Ó¦ËµÃ÷H2O2¡¢Ag2O¡¢K2CrO4Ñõ»¯ÐÔ˳ÐòÊÇ
Ag2O£¾H2O2£¾K2CrO4
Ag2O£¾H2O2£¾K2CrO4
£®
£¨3£©±£´æ¹ýÑõ»¯ÇâÊÔ¼ÁÆ¿ÉϵÄ×îÊʺÏÌùÉϵÄÒ»¸ö±êÇ©ÊÇ
B
B
£¨ÌîÐòºÅ£©£»
£¨4£©Ä³Ç¿Ëá·´Ó¦ÌåϵÖз¢ÉúµÄÒ»¸öÑõ»¯»¹Ô­µÄÀë×Ó·´Ó¦£¬·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎï¹²ÁùÖÖ΢Á££ºO2¡¢MnO-4¡¢H2O¡¢Mn2+¡¢H2O2¡¢H+£®ÒÑÖª¸Ã·´Ó¦ÖÐH2O2Ö»·¢ÉúÁËÈçϹý³Ì£ºH2O2¡úO2£®
¢Ù·´Ó¦ÌåϵѡÔñµÄËáÊÇ£º
C
C
£¨ÌîÐòºÅ£©£®
A£®ÑÎËá     B£®Å¨ÁòËá    C£®Ï¡ÁòËá    D£®´×Ëá
¢ÚÈç¹ûÉÏÊö·´Ó¦ÖÐÓÐ6.72L£¨±ê×¼×´¿ö£©ÆøÌåÉú³É£¬×ªÒƵĵç×ÓΪ
0.6
0.6
mol£®
£¨5£©H2O2ÓÐʱ¿É×÷Ϊ¿óÒµ·ÏÒºÏû¶¾¼Á£¬ÓС°ÂÌÉ«Ñõ»¯¼Á¡±µÄÃÀ³Æ£»ÈçÏû³ý²É¿óÒµ½ºÒºÖеÄÇ軯ÎÈçKCN£©£¬¾­ÒÔÏ·´Ó¦ÊµÑ飺KCN+H2O2+H2O=A+NH3¡ü£¬ÊÔÖ¸³öÉú³ÉÎïAµÄ»¯Ñ§Ê½Îª
KHCO3
KHCO3
£¬²¢²ûÃ÷H2O2±»³ÆΪÂÌÉ«Ñõ»¯¼ÁµÄÀíÓÉÊÇ
H2O2ÊÇÑõ»¯¼Á£¬Æä²úÎïÊÇH2O£¬H2OûÓж¾ÐÔ¼°ÎÛȾÐÔ
H2O2ÊÇÑõ»¯¼Á£¬Æä²úÎïÊÇH2O£¬H2OûÓж¾ÐÔ¼°ÎÛȾÐÔ
£®
£¨6£©Í¼ÊÇʵÑéÊÒÖÆÈ¡ÇâÆøµÄ³£ÓÃ×°Ö㬵«È´²»ÄÜÓÃÓÚ¹ýÑõ»¯ÇâÔÚ¶þÑõ»¯ÃÌ´ß»¯×÷ÓÃÏ·ֽâÖÆÑõÆø£®Ä³Í¬Ñ§¾­¹ýÈÏÕæÑо¿£¬
½èÖúÉú»îÖеÄijÖÖ½¨Öþ²ÄÁϺͶþÑõ»¯ÃÌ´´ÔìÐԵؽâ¾öÁËÉÏÊöÎÊÌ⣮ÄãÈÏΪËûµÄ×ö·¨ÊÇ
½«¶þÑõ»¯ÃÌ·ÛÄ©ÓëË®Äà°´Ò»¶¨±ÈÀýÖƳɿé×´¹ÌÌå
½«¶þÑõ»¯ÃÌ·ÛÄ©ÓëË®Äà°´Ò»¶¨±ÈÀýÖƳɿé×´¹ÌÌå
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¹ýÑõ»¯ÇâË×ÃûË«ÑõË®£¬Ò½ÁÆÉÏÀû˦ËüÓÐɱ¾úÏû¶¾×÷ÓÃÀ´ÇåÏ´ÉË¿Ú£®¸ù¾ÝÏÂÁз´Ó¦»Ø´ðÎÊÌ⣮
A£®Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B£®Ag2O+H2O2=2Ag+O2¡ü+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2¡ü
D.3H2O2+Cr2£¨SO4£©3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
£¨1£©ÉÏÊö·´Ó¦ÖУ¬H2O2½öÌåÏÖÑõ»¯ÐԵķ´Ó¦ÊÇ
D
D
£¨Ìî´úºÅ£¬ÏÂͬ£©£¬H2O2¼ÈÌåÏÖÑõ»¯ÐÔÓÖÌåÏÖ»¹Ô­ÐԵķ´Ó¦ÊÇ
C
C
£®
£¨2£©ÉÏÊö·´Ó¦ËµÃ÷H2O2¡¢Ag2O¡¢K2CrO4µÄÑõ»¯ÐÔÓÉÇ¿µ½ÈõµÄ˳ÐòÊÇ
Ag2O£¾H2O2£¾K2CrO4
Ag2O£¾H2O2£¾K2CrO4
£®
£¨3£©Ä³Ç¿ËáÐÔ·´Ó¦ÌåϵÖз¢ÉúµÄÒ»¸öÑõ»¯»¹Ô­µÄÀë×Ó·´Ó¦£¬·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎï¹²ÁùÖÖ΢Á££ºO2¡¢MnO
 
-
4
¡¢H2O¡¢Mn2+¡¢H2O2¡¢H+£®ÒÑÖª¸Ã·´Ó¦ÖÐH2O2Ö»·¢ÉúÁËÈçϹý³Ì£ºH2O2¡úO2£®
¢Ù·´Ó¦ÌåϵѡÔñµÄËáÊÇ
C
C
 £¨Ìî¡°ÐòºÅ¡°£©£®
A£®ÑÎËá      B£®Å¨ÁòËá      C£®Ï¡ÁòËá    D£®´×Ëá
¢ÚÈç¹ûÉÏÊö·´Ó¦ÖÐÓР6.72L£¨±ê×¼×´¿ö£©ÆøÌåÉú³É£¬×ªÒƵĵç×ÓΪ
0.6
0.6
 mol£®
£¨4£©H2O2ÓÐʱ¿É×÷Ϊ¿óÒµ·ÏÒºÏû¶¾¼Á£¬ÓС°ÂÌÉ«Ñõ»¯¼Á¡°µÄÃÀ³Æ£»ÈçÏû³ý²É¿óÒµ½ºÒºÖеÄÇ軯ÎÈçKCN£©£¬¾­ÒÔÏ·´Ó¦£ºKCN+H2O2+H2O=A+NH3£¨»¯Ñ§·½³ÌʽÒÑÅäƽ£©£¬ÊÔÖ¸³öÉú³ÉÎïAµÄ»¯Ñ§Ê½Îª
KHCO3
KHCO3
£¬²¢²ûÃ÷H2O2±»³ÆΪÂÌÉ«Ñõ»¯¼ÁµÄÀíÓÉÊÇ
H2O2ÊÇÑõ»¯¼Á£¬Æ仹ԭ²úÎïÊÇË®£¬Ë®Ã»Óж¾ÐÔ¼°ÎÛȾÐÔ
H2O2ÊÇÑõ»¯¼Á£¬Æ仹ԭ²úÎïÊÇË®£¬Ë®Ã»Óж¾ÐÔ¼°ÎÛȾÐÔ
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨10·Ö£©¹ýÑõ»¯ÇâË×ÃûË«ÑõË®£¬Ò½ÁÆÉÏÀûÓÃËüÓÐɱ¾úÏû¶¾×÷ÓÃÀ´ÇåÏ´ÉË¿Ú¡£¸ù¾ÝÏÂÁÐ

·´Ó¦»Ø´ðÎÊÌ⣺

A£®Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2  

B£®Ag2O+H2O2=2Ag+O2¡ü+H2O

C£®2H2O2=2H2O+O2¡ü

D£®3H2O2+Cr2£¨SO4£©3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

   £¨1£©ÉÏÊö·´Ó¦ÖУ¬H2O2½öÌåÏÖÑõ»¯ÐԵķ´Ó¦ÊÇ£¨Ìî´úºÅ£¬ÏÂͬ£©           £¬H2O2¼ÈÌåÏÖÑõ»¯ÐÔÓÖÌåÏÖ»¹Ô­ÐԵķ´Ó¦ÊÇ            £¬H2O2ÌåÏÖËáÐԵķ´Ó¦ÊÇ           ¡£

   £¨2£©ÉÏÊö·´Ó¦ËµÃ÷H2O2¡¢Ag2O¡¢K2CrO4µÄÑõ»¯ÐÔÓÉÇ¿µ½ÈõµÄ˳ÐòÊÇ                 ¡£

   £¨3£©±£´æ¹ýÑõ»¯ÇâÊÔ¼ÁÆ¿ÉϵÄ×îÊʺÏÌùÉϵÄÒ»¸ö±êÇ©ÊÇ            £¨ÌîÐòºÅ£©£»

 

   £¨4£©Ä³Ç¿Ëá·´Ó¦ÌåϵÖз¢ÉúµÄÒ»¸öÑõ»¯»¹Ô­µÄÀë×Ó·´Ó¦£¬·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎï¹²ÁùÖÖ΢Á££º

O2¡¢MnO4-¡¢H2O¡¢Mn2+¡¢H2O2¡¢H+¡£ÒÑÖª¸Ã·´Ó¦ÖÐH2O2Ö»·¢ÉúÁËÈçϹý³Ì£ºH2O2¡úO2¡£

¢Ù·´Ó¦ÌåϵѡÔñµÄËáÊÇ£º         £¨ÌîÐòºÅ£©¡£

A£®ÑÎËá   B£®Å¨ÁòËá  C£®Ï¡ÁòËá   D£®´×Ëá

¢ÚÈç¹ûÉÏÊö·´Ó¦ÖÐÓÐ6£®72L£¨±ê×¼×´¿ö£©ÆøÌåÉú³É£¬×ªÒƵĵç×ÓΪ     mol¡£

   £¨5£©H2O2ÓÐʱ¿É×÷Ϊ¿óÒµ·ÏÒºÏû¶¾¼Á£¬ÓС°ÂÌÉ«Ñõ»¯¼Á¡±µÄÃÀ³Æ£»ÈçÏû³ý²É¿óÒµ½ºÒºÖеÄ

Ç軯ÎÈçKCN£©£¬¾­ÒÔÏ·´Ó¦£ºKCN+H2O2+H2O=A+NH3¡ü£¬ÊÔÖ¸³öÉú³ÉÎïAµÄ»¯Ñ§Ê½Îª          £¬²¢²ûÃ÷H2O2±»³ÆΪÂÌÉ«Ñõ»¯¼ÁµÄÀíÓÉÊÇ              ¡£

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£ººÓ±±Ê¡2011½ì¶È¸ßÈýÄ꼶µÚ¶þ´ÎÔ¿¼»¯Ñ§ ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨10·Ö£©¹ýÑõ»¯ÇâË×ÃûË«ÑõË®£¬Ò½ÁÆÉÏÀûÓÃËüÓÐɱ¾úÏû¶¾×÷ÓÃÀ´ÇåÏ´ÉË¿Ú¡£¸ù¾ÝÏÂÁÐ

·´Ó¦»Ø´ðÎÊÌ⣺

A£®Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2  

B£®Ag2O+H2O2=2Ag+O2¡ü+H2O

C£®2H2O2=2H2O+O2¡ü

D£®3H2O2+Cr2£¨SO4£©3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

   £¨1£©ÉÏÊö·´Ó¦ÖУ¬H2O2½öÌåÏÖÑõ»¯ÐԵķ´Ó¦ÊÇ£¨Ìî´úºÅ£¬ÏÂͬ£©           £¬H2O2¼ÈÌåÏÖÑõ»¯ÐÔÓÖÌåÏÖ»¹Ô­ÐԵķ´Ó¦ÊÇ            £¬H2O2ÌåÏÖËáÐԵķ´Ó¦ÊÇ            ¡£

   £¨2£©ÉÏÊö·´Ó¦ËµÃ÷H2O2¡¢Ag2O¡¢K2CrO4µÄÑõ»¯ÐÔÓÉÇ¿µ½ÈõµÄ˳ÐòÊÇ                  ¡£

   £¨3£©±£´æ¹ýÑõ»¯ÇâÊÔ¼ÁÆ¿ÉϵÄ×îÊʺÏÌùÉϵÄÒ»¸ö±êÇ©ÊÇ             £¨ÌîÐòºÅ£©£»

 

   £¨4£©Ä³Ç¿Ëá·´Ó¦ÌåϵÖз¢ÉúµÄÒ»¸öÑõ»¯»¹Ô­µÄÀë×Ó·´Ó¦£¬·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎï¹²ÁùÖÖ΢Á££º

O2¡¢MnO4-¡¢H2O¡¢Mn2+¡¢H2O2¡¢H+¡£ÒÑÖª¸Ã·´Ó¦ÖÐH2O2Ö»·¢ÉúÁËÈçϹý³Ì£ºH2O2¡úO2¡£

¢Ù·´Ó¦ÌåϵѡÔñµÄËáÊÇ£º         £¨ÌîÐòºÅ£©¡£

A£®ÑÎËá   B£®Å¨ÁòËá  C£®Ï¡ÁòËá   D£®´×Ëá

¢ÚÈç¹ûÉÏÊö·´Ó¦ÖÐÓÐ6£®72L£¨±ê×¼×´¿ö£©ÆøÌåÉú³É£¬×ªÒƵĵç×ÓΪ      mol¡£

   £¨5£©H2O2ÓÐʱ¿É×÷Ϊ¿óÒµ·ÏÒºÏû¶¾¼Á£¬ÓС°ÂÌÉ«Ñõ»¯¼Á¡±µÄÃÀ³Æ£»ÈçÏû³ý²É¿óÒµ½ºÒºÖеÄ

Ç軯ÎÈçKCN£©£¬¾­ÒÔÏ·´Ó¦£ºKCN+H2O2+H2O=A+NH3¡ü£¬ÊÔÖ¸³öÉú³ÉÎïAµÄ»¯Ñ§Ê½Îª           £¬²¢²ûÃ÷H2O2±»³ÆΪÂÌÉ«Ñõ»¯¼ÁµÄÀíÓÉÊÇ               ¡£

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸