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    【题目】下列事实不能用原电池原理解释的是

    A. 家用电热水器不锈钢内胆镶嵌有镁棒

    B. 用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀

    C. 铝片不用特殊方法保存

    D. 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

    【答案】C

    【解析】A. 镁比铁活泼，所以家用电热水器不锈钢内胆镶嵌有镁棒是牺牲阳极的阴极保护法，当发生电化学腐蚀时，镁作负极；B. 铝比铁活泼，所以用铝质铆钉接铁板后铁不易被腐蚀，同样是牺牲阳极的阴极保护法；C. 铝在常温下即可被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜，所以铝片不用特殊方法保存，这与原电池原理没有关系，所以不能用原电池原理解释；D. 当镀层破损后，镀锌的铁制品上锌较活泼可以作原电池的负极，所以仍能保护铁；镀锡的铁制品上，铁较活泼，形成原电池后铁的腐蚀加快了，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用。综上所述，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

    (1)处理含SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。根据已知条件写出此反应的热化学方程式是____________________。

    已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

    (2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

    已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

    ②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

    若在标准状况下用2.24 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I－═ H2O+IO－　慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－　快，下列有关该反应的说法正确的是(　 　)

    A. H2O2分解的化学方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ B. H2O2分解速率主要由反应②控制

    C. 反应活化能等于98 kJ·mol-1 D. IO－是该反应的中间产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

    (1)该电池的正极发生____反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为___________，电解质溶液是____;

    (2)正极上出现的现象是________________________________________

    (3)若导线上转移电子1 mol,则负极质量变化____克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

    金属(粉末状)mol

    酸的浓度及体积

    反应温度

    A

    Mg 0.1

    3 mol/L硫酸10 mL

    60 ℃

    B

    Mg 0.1

    6 mol/L硝酸10 mL

    80 ℃

    C

    Fe 0.1

    3 mol/L盐酸10 mL

    60 ℃

    D

    Mg 0.1

    3 mol/L 盐酸10 mL

    60 ℃

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度是2.59g/L．则

    （1）此有机物的分子式为: _________________；

    （2）其可能的结构简式为: ___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

    （1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

    ①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→___________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ②称量___________g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、____________、_____________。

    （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

    实验编号

    NaOH溶液的浓度( mol/L )

    滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积( mL )

    待测盐酸的体积( mL )

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

    ③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________________。

    A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

    ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④电池放电后，溶液的pH不断升高

    A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

    (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。

    (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。

    (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：________。

    (4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同：

    ______________。

    (5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。

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