[题目]下列变化过程需加入氧化剂的是A. HCl→H2B. Mg→Mg2+C. Cl-→AgClD. CuO→Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列变化过程需加入氧化剂的是

A. HCl→H2

B. Mg→Mg2＋

C. Cl-→AgCl

D. CuO→Cu

【答案】B

【解析】试题分析：A．HCl→H2中H从+1价→0价，化合价降低，做氧化剂，需要加还原剂，故A不选；B．Mg→Mg2＋中Mg从0价→+2价，化合价升高，做还原剂，需要加氧化剂，故B选；C．Cl－→AgCl没有发生化合价的变化，故C不选；D．CuO→Cu中Cu从+2价→0价，化合价降低，做氧化剂，需要加还原剂，故D不选；故答案为B。

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【题目】在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加

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【题目】已知某粒子ZARn+ ，则元素R的原子序数是（）
A.Z
B.A﹣Z
C.Z﹣n
D.Z+n

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【题目】欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

A. 1.01×105Pa时沸点为100℃ B. 测得其pH=7

C. 遇钠生成氢气 D. 电解时得到H2与O2的体积比为2:1

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【题目】工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。

（1）工业上处理100 L Cr2O72－含量为108 mg·L－1的含铬废水，至少需要 L（标准状况）SO2。

（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3＋（使其浓度小于1×10－6 mol·L－1），需调节溶液pH 。

（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）。温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是。

（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72－转化为Cr3+。化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：

取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4－被还原成Mn2+），消耗浓度为0．4000mol·L－1的KMnO4溶液20．00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9．100g干燥固体粉末。

通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）。

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是

A．5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.2NA

B．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

C．0.5 molL﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5NA

D．17g氨气中含有的电子数为10NA

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