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    将甘油溶解于甲苯中得到一混合物，若其中碳元素的质量分数为50%，那么氧元素的质量分数为（　　）
    A、41.3%B、8.7%
    C、1.74%D、无法计算
    考点：元素质量分数的计算
    专题：
    分析：甲苯分子式为C7H8，甘油分子式为C3H8O3，二者相对分子质量都是92，H元素的质量分数相同，混合后H元素的质量分数不变，w（O）=1-w（C）-w（H），据此计算判断．
    解答： 解：甲苯分子式为C7H8，甘油分子式为C3H8O3，二者相对分子质量都是92，H元素的质量分数相同为
    8
    92
    =8.7%，碳元素的质量分数为50%，故氧元素质量分数=1-50%-8.7%=41.3%，故选A．
    点评：本题主要考查质量分数的有关计算，难度不大，关键是根据分子式判断二者氢元素的质量分数相等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是（　　）
    AB
    C
    A、B与C均存在同素异形体
    B、X的种类比Y的多
    C、C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
    D、沸点：A的氢化物低于C的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于Cl-的说法正确的是（　　）
    A、Cl-呈黄绿色
    B、Cl-有毒
    C、Cl-具有氧化性
    D、Cl-是稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2% H2O2溶液无
    ②10mL5% H2O2溶液无
    ③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ，实验①和②中，预测
     
    反应速率快，但实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：
     

    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；X在空气中燃烧可生成两种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）Y的原子结构示意图为
     
    ；其最高价氧化物晶体中Y原子轨道采用
     
    杂化．
    （2）B和X相比，单质熔点较高的是
     
    （填化学式）．
    （3）A的最简单氢化物可与H+结合形成甲，甲中键角比A的最简单氢化物中键角大，原因是
     
    ．
    （4）A最常见的单质比氮气更易溶于水的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水CuSO4在强热下会发生分解反应：
    CuSO4
     强热 
    .
     
    CuO+SO3↑       2SO3
    强热
    2SO2↑+O2↑
    某研究性学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量．

    实验步骤：
    ①称量反应前D管的质量．
    ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热．
    ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气．
    ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m．
    （1）B管中出现的现象是
     
    ．有关离子方程式是
     

    （2）B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是
     

    （3）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？
     
    原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们利用如图装置探究SO2与Na2O2的反应．
    （1）同学们认为该反应类似CO2与Na2O2的反应有氧气生成，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到导管口，预期现象为带火星的木条复燃．可是，当他们把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃，你分析其原因是
     
    ，改进的方法是
     
    ．
    （2）反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色．大家认为固体成分有多种可能：
    假设Ⅰ：全部为Na2SO3； 
    假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；
    假设Ⅲ：
     
    ；  
    假设Ⅳ：为Na2SO3 和Na2SO4的混合物；
    假设Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物．
    假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是
     
    ．
    （3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填满）：
    实验步骤编号实验操作预期现象和结论
    ①
     
    ，用药匙取少量白色固体于试管中．    		/
    ②向①的试管中加入
     
    ，塞紧带导管的胶塞，并将导管
     
    ．
     
    ③
     
     
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）
    A、H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol-1
    B、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
    C、
    1
    2
    H2SO4（aq）+
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）═
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
    D、3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号A溶液B溶液
    ①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    ②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是
     
    因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①
     
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=
     
    mol?L-1．（假设混合溶液体积为50mL）
    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
     
    来比较化学反应速率．
    （4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②
     
    ．

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