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13.如图为实验室制取氨气的实验装置图.下列说法错误的是(  )
A.收集方法是向下排空气法
B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满
C.试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流,利于收集氨气
D.实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气

分析 A.密度比空气小的气体采用向下排空气法收集;
B.氨气为碱性气体,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处验满;
C.氨气和空气能产生对流产生杂质,塞上能防止其对流;
D.氨气是有毒的碱性气体,氨气能被酸溶液吸收.

解答 解:A.氨气的密度小于空气的密度,可采用向下排空气法收集,故A正确;
B.将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若变蓝,证明已满,故B错误;
C.棉花团可以防止生成的氨气与空气形成对流,利于收集氨气,故C正确;
D.氨气是有毒气体,氨气能被稀硫酸吸收,所以浸有稀硫酸的棉花的作用是吸收尾气,防止污染环境,故D正确.
故选B.

点评 本题考查氨气的实验室制取,题目难度不大,侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的应用能力,注意制取的实验操作以及氨气的性质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是(  )
A.4L、0.5mol/L NaCl溶液B.1L、0.3mol/L Na2SO4溶液
C.5L、0.4 mol/L NaOH溶液D.2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略).

请按要求回答下列问题:
(1)写出烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)①装置B中盛放的试剂名称是无水硫酸铜,作用是验证有水蒸气挥发出来,现象是固体由白色变为蓝色;
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性,次氯酸有漂白性(或湿润的氯气有漂白性);
③写出G中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓.
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置F与G之间(填装置字母序号)增加一个装置,所增加装置里面的试剂可以为AC(填字母序号).
A.湿润的碘化钾淀粉试纸   B.浓硫酸       C.湿润的红色布条      D.饱和食盐水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于电解质的叙述正确的是(  )
A.易溶于水的电解质一定是强电解质
B.强电解质在水溶液中以离子形式存在
C.难溶于水的电解质一定是弱电解质
D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.下列是一些化学键的键能,根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为:(  )
化学键C-HC-FH-FF-F
键能/(kJ•mol-1414489565155
A.+485 kJ•mol-1B.-485 kJ•mol-1C.+1940 kJ•mol-1D.-1940 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.充电时的阳极反应为:Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4
B.放电时,铝为负极、石墨为正极
C.放电时,有机阳离子向铝电极方向移动
D.放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列两种化合物互为同分异构体的是(  )
①蔗糖与麦芽糖      
②甲醚(C2H6O)与 乙醇     
 ③淀粉与纤维素
A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”.目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是(  )
A.SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
B.SiO2是一种熔点小、硬度低的氧化物
C.SiO2能和氢氧化钠溶液反应,因此保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞
D.SiO2是一种酸性氧化物,所以不和任何酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是(  )
A.XOH是弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+ ):XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32- )减小

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