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    为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(  )。
    B
    A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑,A项错误；B项符合题目的要求,正确；C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的；D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    下列与装置有关的说法中正确的是
    A．图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大
    B．图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+
    C．图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+
    D．图d中，K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
    A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
    B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
    D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是（  ）
    A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极
    B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大
    C．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻
    D．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Zn极质量减轻

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    银器皿日久表面变黑,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理加以除去,其方法是:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间,黑色会褪去而银不会损失。试回答:在原电池反应中,负极发生的反应为   ；正极发生的反应为   ；反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生,则原电池的总反应方程式为                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池的叙述中正确的是(　　)。
    A．任何化学反应,均可以设计成原电池
    B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置
    C．原电池的两极必须都是金属
    D．原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象的描述中，正确的是
    A．如图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成
    B．向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2，溶液中会出现白色沉淀
    C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现
    D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电化学知识的描述正确的是              (　　)
    A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
    B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
    C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
    D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知空气­锌电池的电极反应为
    锌片：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；
    碳棒：O2＋H2O＋2e－=2OH－，
    据此判断，锌片是(　　)。
    A．正极并被还原B．正极并被氧化C．负极并被还原D．负极并被氧化

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