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    图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。

    图1

    (1)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是________。

    A．每生成2 mol AB时吸收 b kJ 热量

    B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量

    (2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图2所示：

    图2

    1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是____________________________________________。

    (3)图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。

    图3

    ①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为_______________________________________________________________。

    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式____________________________

    _______________________________________________________________。


    解析　(3)根据元素周期律，非金属元素氢化物的稳定性越强就越易生成，其生成热ΔH越小。所以a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。

    答案　(1)B　(2)NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l)　ΔH＝

    －346 kJ·mol－1

    (3)①非金属元素氢化物的稳定性越强，其生成热ΔH越小

    ②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)　ΔH＝－81 kJ·mol－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于蛋白质和氨基酸的说法中，错误的是(　　)

    A．蛋白质降解生成氨基酸属于分解反应

    B．可用浓HNO3来鉴别蛋白质和淀粉

    C．氨基酸既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

    D．可采用渗析的方法来除去蛋白质溶液中的氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ

    ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q

    下列说法中，不正确的是                (　　)。

    A．容器①中反应达到平衡时，CO的转化率为80%

    B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)B(g)＋C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L－1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

    (1)上述反应的温度T1________T2，平衡常数K(T1)________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)

    (2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为_______________________________________。

    ②反应的平衡常数K＝________________________________________。

    ③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在1×105Pa、298 K条件下，2 mol H2 燃烧生成水蒸气放出 484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)。

    A．H2O(g)===H2 (g) ＋O2(g)

    ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    B．2H2 (g)＋O2 (g) ===2H2O(l)

    ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C．H2(g)＋1/2O2 (g)===H2O(g)

    ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    D．2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O (g)

    ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是                                            (　　)。

    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3　                   B．ΔH1<ΔH2<ΔH3

    C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3　                  D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为           (　　)。

    A．－69.4 kJ·mol－1　                B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1　                D．＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。

    图1

    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。

    (2)图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

    回答下列问题：

    ①A极为电源________(填“正”或“负”)极，写出A极的电极反应式：________________________________________________________________。

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与________极(填“C”或“D”)相连。

    ③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。

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