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    14．2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（　　）
    A．莫言B．韩寒C．屠呦呦D．鲍勃•迪伦

    分析 2015年中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，据此判断．

    解答 解：屠呦呦用乙醚萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，因而获得诺贝尔生理学或医学奖；莫言和韩寒是作家，鲍勃•迪伦是美国摇滚、民谣艺术家，
    故选C．

    点评 本题考查了化学史以及屠呦呦的贡献，题目难度不大，侧重于考查学生对化学史的了解情况．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba（OH）2⑧氢氧化铁胶体
    （1）上述物质属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）
    （2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    （4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是产生红褐色沉淀．
    （5）③是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工艺师常用氢氟酸（填物质名称）来雕刻玻璃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子数为2NA
    B．18 g水中所含的电子数为10NA
    C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
    D．11.2 L氮气中含NA个氮原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请回答下列问题：
    （1）0.1molH2S共约有0.2NA个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2，含有的分子数目之比为1：1．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为2：1
    （2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是11.2L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g•cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
    （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为28.6 g．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是0.2mol/LNa2CO3溶液；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质（　　）
    ①H2SO4    ②NaHSO4    ③HNO3   ④HCl    ⑤CH3COOH．
    A．①②⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定量的 KMnO4 与足量的 250mL 浓盐酸反应，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为 0.5mol，则盐酸减少的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
    A．1mol/LB．2mol/LC．3.2mol/LD．4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或实验操作正确的是（　　）
    A．酒精、汽车在桌面上着火时，立即用水扑灭
    B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应立即转移到容量瓶中定容，以减小误差
    D．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铜是用途广泛的金属，可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜．
    火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体．
    湿法炼铜：科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成含Fe3+，Cu2+的溶液．某工厂运用该原理冶炼铜的同时制绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺如下：Ksp=2.2×10-30，Ksp=2.6×10-39
    （1）火法炼铜发生反应的化学方程式为Cu2S+O2═2Cu+SO2．
    （2）湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的浓度、提高温度、搅拌等（写出一条即可），试剂X为CuO、Cu（OH）2、CuCO3，试剂a为稀H2SO4．
    （3）配平反应I的化学方程式：
    4 CuFeS2+17O2+2H2SO4=4 CuSO4+2 Fe2（SO4）3+2 H2O
    （4）已知：常温下Ksp=2.2×10-20，Ksp=2.6×10-38．加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-8mol/L，若要此时不出现Cu（OH）2沉淀，则溶液中的c（Cu2+）最大不超过2.2mol/L．
    （5）由滤液得到绿矾的操作为蒸发浓缩、隔绝空气冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，现有以下有机物：
    A．CH3CH2CH2COOH                    B．
    C．             D．
    E．                       F．         G．
    （1）其中，可看做酚类的是G（填写字母，下同）；可看做醇类的是B；可看做酯类的是D；属于苯的同系物的是C．
    （2）分别写出物质E和F中所含官能团的名称羧基、碳碳碳双键．

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