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    下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

    ①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4

    A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

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    某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）

    A、Z和W在该条件下均为非气态

    B、t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的

    平均摩尔质量不可能相等

    C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

    D、若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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    利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

    A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

    B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

    C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

    D．利尿酸不能与溴水反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0

    容器

    物质

    起始浓度/(mol•L-1)

    平衡浓度/(mol•L-1)

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.014

    NO2

    0.100

    0.072

    下列说法正确的是

    A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)

    B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

    C． 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

    D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL-1，质量分数为36.5%。

    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？

    （2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

    （3）将10.6gNa2CO3投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，放出的CO2在标准状况下的体积为多少？将生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为多少g？

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1

    C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系

    A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液

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    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

    B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省昆明市高三上学期10月摸底调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。

    （1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是 ，反应I产生的NH4Cl可用作________________。

    （2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子____ mol。

    （3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_______________。

    （4）副产品X的化学式是 ________________，在上述流程中可循环使用的物质是___________________。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂________________。（填编号）。

    ①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠

    ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸

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