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【题目】化合物 F 是一种常见的化工原料,合成方法如下:

完成下列填空:

(1)化合物 C 中含氧官能团的名称是_____________________

(2)任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式: _________________

(3)B→C 的反应类型是___________

(4)写出 C→D 的化学方程式:_________________________________________

(5)已知:,设计一条以为原料合成的合成路线。___________________

【答案】 硝基 羧基 取代反应(硝化反应)

【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。

1)化合物 C 中含氧官能团的名称是硝基和羧基。

2)一种含苯环的A的同分异构体的结构简式:

3B→C发生硝化反应,反应类型是取代反应(或硝化反应)。

4C→D发生酯化反应,反应的化学方程式:

5)以为原料合成的合成路线:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中,得到NO和NO2标准状况下896mL的混合气体,向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是

A. 合金中铜镁物质的最之比为1:1

B. 产生的NO和NO2的体积之比为1:1

C. 得到3.12g沉淀时,加入NnOH溶液体积一定是80mL

D. 1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体

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【题目】1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是(
A.电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/L
B.阳极上产生112mLO2(标况)
C.转移1.204×1022个电子
D.反应中有0.01mol的Ag被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是

A. 化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸

B. 化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C. 化合物电离时,生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的是盐

D. NH4Cl电离的电离方程式是:NH4ClNH4+Cl,所以NH4Cl不是盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄(化学式:FeOOH)的一种工艺流程如下:

主要反应:4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O完成下列填空:

1钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为___________________,钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法,另一种是______________阴极保护法。

2废铁在反应前需清洗表面油污,请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因________________________________________________

3FeSO4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3],其离子方程式是____________________________________

4检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是:向最后一次洗涤液中加入_______试剂,若出现_______现象则表明未洗涤完全。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质①NaHCO3  ②(NH4)2SO4  ③Al2O3  ④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中,既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是(  )

A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa,向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2,n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. A点v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B点表示反应处于平衡状态

C. D点n(SO2)大于C点 D. 其它条件不变,升温至500℃并达平衡时,n(SO3)比图中D 点的值大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锡为第IVA族具有可变价的金属元素,其单质沸点为2260℃。四氯化锡(SnCl4)是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4 (夹持装置已略去)

(1)仪器C的名称为___________,装置乙中的试剂是_____________

(2)装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________________

(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应,但该实验中对装置丁要持续加热,其原因是_____________

(4)你认为该实验装置需要进行的改进是:__________________________________________

(5)用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)

①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中,并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液,最后得100.00mL 溶液。写出第二步反应的离子方程式:_____________________________

②取①所得溶液amL0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定,发生如下反应:6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

K2Cr2O7溶液应注入到____("酸或碱”) 滴定管中。到达滴定终点时用去bmL。则样品中锡的质量分数为_______%(用含ab 的最简代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列表示电子式的形成过程正确的是( )

A.

B.

C.

D.

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