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    3．继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠--空气电池”．其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+．电池放电时，下列说法不正确的是（　　）
    A．a电极为负极
    B．Na+向b极移动
    C．a极发生氧化反应
    D．b电极的电极反应式：O2+2Na++4e-═Na2O2

    分析 由反应2Na+O2=Na2O2可知，反应中Na元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，则Na为负极，石墨烯、空气为正极，以此解答该题．

    解答 解：A．钠被氧化，为负极反应，则a电极为负极，故A正确；
    B．b为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故B正确；
    C．a为正极，发生氧化反应，故C正确；
    D．b发生还原反应，电极方程式为O2+2Na++2e-═Na2O2，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确正负极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．

    练习册系列答案
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    1．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大B．pH增大2个单位
    C．溶液中c（OH-）减小D．Kw减小

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    14．化学与生产、生活与环境密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧
    B．手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料
    C．当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的
    D．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

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    11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
    C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为19．X原子的电子总数与最外层电子数之比为l：3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：10．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子的半径：Y＞X
    B．最简单气态氢化物的稳定性：W＞X
    C．化合物WX、YZ中化学键类型相同
    D．W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2
    B．m点反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．若向NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    B．等pH的CH3COOH、HCl溶液混合后，平衡不移动，但c（CH3COO-）减少
    C．配制KF溶液时，必需要加入KOH溶液抑制F-水解
    D．向NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-电离程度增大，pH减小

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    12．下列能源不属于一次能源的是（　　）
    A．风力B．石油C．流水D．电力

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    13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．非金属性：Cl＞Br

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