Question

20．电离常数（K_a或K_b）、水解平衡常数（K_h）、溶度积常数（K_sp）是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（　　）

• A． 某温度下，0.1mol•L^-1的醋酸溶液PH=3，则其电离常数K_a≈1.0×10^-4
• B． K_a、K_b、K_h均随温度升高而增大
• C． 弱酸HA的电离平衡常数为K_a，则A^-的水解平衡常数为K_h=K_a•K_w
• D． 因为K_sp（AgCl）＜K_sp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸

Answer 1

分析 A．根据Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$计算；
B．电离和水解过程均为吸热过程；
C．根据电离常数和水解常数的表达式分析；
D．AgCl属于难容电解质，不溶于水或酸．

解答 解：A．某温度下，0.1mol•L^-1的醋酸溶液PH=3，则其电离常数K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{（1{0}^{-3}）^{2}}{0.1-1{0}^{-3}}$≈1.0×10^-5，故A错误；
B．弱电解质的电离和盐的水解过程均为吸热过程，升高温度促进电离和水解，所以K_a、K_b、K_h均随温度升高而增大，故B正确；
C．弱酸HA的电离平衡常数为K_a，则A^-的水解平衡常数为K_h=$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$=$\frac{c（HA）}{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}$×c（OH^-）×c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$，故C错误；
D．AgCl属于难容电解质，不溶于水或酸，则AgCl不溶于稀硝酸，与K_sp（AgCl）＜K_sp（AgOH）无关，故D错误．
故B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、电离常数和水解常数的应用等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握电离常数与水解常数的换算．