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    用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    回答下列问题：
    （1）2molKMnO4的质量为多少？
    （2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据m=nM计算2molKMnO4的质量；
    （2）被氧化的HCl生成氯气，根据方程式计算氯气的物质的量，根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是氯气的2倍；
    （3）根据V=nVm计算氯气的体积．
    解答： 解：（1）2molKMnO4的质量=2mol×158g/mol=316g，
    答：2molKMnO4的质量为316g；
    （2）根据反应方程式的系数关系可知，2molKMnO4完全反应生成氯气的物质的量为5mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是氯气的2倍，即被氧化的HCl的物质的量=5mol×2=10mol，
    答：被氧化的HCl为10mol；
    （3）标况下，生成氯气的体积=5mol×22.4L/mol=112L，
    答：生成氯气的体积为112L．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钠和硫酸反应 2H++2OH-=2H2O
    B、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe （OH）3↓
    C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）下列△H表示物质燃烧热的是
     
    ；表示物质中和热的是
     
    （填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3 D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）的△H=
     
    kJ?mol-1，氢气的燃烧热为
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用．
    （1）电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料，其化学方程式为
     
    ，利用上述有关产物制取漂白液的离子方程式为
     
    ．
    （2）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为
     
    ；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，该反应的化学方程式为
     
    ，K2FeO4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3价）的两个作用是
     
    ．
    （3）几种常见的单质或化合物反应关系如图：
    B为自然界中分布最广泛的液体，A常温下为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：A、C转化为D、E反应的化学方程式为
     
    ，E的浓溶液与Cu反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃衍生物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象，确定结构简式．
    （1）若该有机物遇FeCl3溶液显色，则其可能的结构简式为：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    上述的三种物质中，苯环上的一氯代物种类最少的一氯代烃有
     
    种，最多的一氯代烃有
     
    种．
    （2）若该有机物不能与金属钠反应产生氢气，则结构中会有
     
    （填官能团）出现．
    （3）若该有机物遇FeCl3溶液不显色，但与金属钠反应放出H2，则其反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题：
    元素 A B C D
    性质结构信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上只有1个未成对的p电子 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰 原子最外电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
    （1）写出C单质与水反应的化学方程式
     
    ．
    （2）D元素最高价氧化物晶体的硬度
     
    （填“大”或“小”），其理由是
     
    ．
    （3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
     
    ．写出能证明这一结论的一个实验事实
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲图是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ； D
     
    ．
    Ⅱ．实验室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
     
    （填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
     
    g．
    （3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
     
    ．
    A．溶液中NaOH的物质的量　B．溶液的浓度  C．溶液中OH-的数目　 D．溶液的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    BaSO4性质稳定，组成与化学式相符，常以BaSO4重量法测定BaCl2?nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：
    ①在酒精喷灯下灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量为m g
    ②称取m1gBaCl2?nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸等作一系列前处理
    ③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
    ④静置，
    ⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称得坩埚和固体的质量为m2g
    ⑥计算
    请回答下列问题：
    （1）第①步灼烧坩埚后称量前应放在
     
    冷却，省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果
     
    （填“偏高”、“不变”或“偏低”），原因是
     
    ．
    （2）沉淀钡盐时应加入过量的硫酸，原因是
     
    ．
    （3）第④步静置后的操作是
     
    ．
    （4）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中的能量变化，通常主要表现为
     
    ；有些反应是
     
    反应，有些反应是
     
    反应．

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