运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义.I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的PH和原子序数的关系如下图所示. 元素R在周期表中的位置是 .元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 .测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 .II.短周期元素C.O.S能形成多种化合物.如CO2.CS2.C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

元素R在周期表中的位置是________________________。

元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。

测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为______________。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似。

①羰基硫（COS）的电子式为：______________。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为______________；若气体a为单质，反应II的离子方程式为________________________________________________。

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D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

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则△H 4的正确表达式为（）

A．△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2) B． △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3)

C．△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3)

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