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甲溶液的pH是4,乙溶液的PH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

A.10:1 B.1:10

C.2:1 D.1:2

A

【解析】

试题分析:甲溶液的pH是4,甲溶液的c(H+)为10-4mol/L,乙溶液的PH是5,乙溶液的c(H+)为10-5mol/L, 甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10-4mol/L: 10-5mol/L=10:1,答案选A。

考点:pH值

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2013年7月23日,央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法正确的是

A.肉毒杆菌有毒,可在其中加入硫酸铜使其变性后食用

B.肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质

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D.出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物

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用如图装置进行实验,将液体A逐滴加人到固体B中,下列叙述正确的是

A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中熔液最终呈红色

B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓H2SO4.B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

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(6分)(1)用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时,如图所示的仪器中,肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器

是 (填仪器名称)。

(2)在配制过程中,下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是(填编号)

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长;

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶,缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;

③摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三1月检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列盐溶于水时,能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是

A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三1月检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.由C(石墨)===C(金刚石);ΔH=+1.90kJ·mol-1可知金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

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(15分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下:

已知:

①卤块主要成分为MgCl2?6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

(1)“调节pH=4”可选用的试剂是 (填编号)。

①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验杂质离子已沉淀完全的方法是 。

(3)“滤渣”的主要成分为 。

(4)加入NaClO3饱和溶液发生反应为:MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl,再进一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的实验步骤依次为:①蒸发、浓缩、结晶;② ;③ ;④过滤、洗涤、干燥。

(5)将产品先用水洗涤,再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。

(6)产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量3.00g产品配成100mL溶液。

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步骤3:冷却至室温,用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

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①写出步骤2中发生反应的离子方程式: 。

②产品中Mg(ClO3)2?6H2O的质量分数为 。

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下列有关化学用语表示正确的是

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B.氯离子的结构示意图:

C.中子数为10的氧原子:

D.溴化铵的电子式:

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下列关于化学反应类型的叙述中,正确的是

A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

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