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    【题目】物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是

    A、H2、O3 B、H2SO4、H3PO4

    C、SO2、NO D、Na2CO3、KClO3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：三氧化二碳属于氧化物，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32-　④可能含有I－

    A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一。

    (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有 ,其原因是___________________________________。

    （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。

    （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。学科&网

    ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

    ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

    （1）求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为 。

    （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是 。

    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是 。

    Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示：

    Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    （4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为 (填字母序号)。

    A．100℃以下

    B．100℃～300℃

    C．300℃～350℃

    D．350℃～2050℃

    （5）关于钠硫电池，下列说法正确的是 (填字母序号)。

    A．放电时，电极A为负极

    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A

    C．充电时，电极A应连接电源的正极

    D．充电时电极B的电极反应式为2exS

    （6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为13时，电路中通过的电子的物质的量为 mol，两极的反应物的质量差为 g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 (　　)

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应

    铝既有金属性又有非金属性

    B

    Na2CO3可以制胃药

    Na2CO3可以和盐酸反应

    C

    硬铝是合金

    其熔点比金属铝的熔点高

    D

    Na2O2具有强氧化性

    Na2O2可以作为漂白剂

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图1：

    请回答下列问题：

    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____．

    （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_____，为加速操作I的进行，最好采用_____的方法，操作Ⅱ的名称是_____．

    （3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）．

    A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

    B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

    C．加入乙醚进行萃取分液

    （4）用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

    将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

    ①装置E中盛放的物质是_____，装置F中盛放的物质是_____．

    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_____．

    ③用合理改进后的装置进行试验，称得：

    装置

    实验前/g

    实验后/g

    E

    22.6

    42.4

    F

    80.2

    146.2

    则测得青蒿素的最简式是_____．

    （5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_____（填字母）具有相同的性质．

    A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

    （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图3所示，由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_____．

    A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家对原子结构的认识顺序正确的是

    ①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型

    A.①③②④B.④①②③C.④②③①D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NA

    B. 常温下，22.4LH2O含有10NA个电子

    C. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NA

    D. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，最难分裂成原子的（ ）

    A.HFB.HClC.HBrD.HI

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