Question

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/mol·L－1	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/mol·L－1	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是(　　)

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

Answer 1

答案　C

解析　A项，增大c(H₂)可提高CO₂的转化率，故A项正确；B项，设甲中转化的c(H₂)为x，则有x²/(0.010－x)²＝9/4，解得x＝0.006 mol·L^－1，则甲中H₂的转化率为60%。对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者H₂的转化率相同；C项，平衡时，甲、丙中c(CO₂)分别为0.004 mol·L^－1、0.008 mol·L^－1；D项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢。